蘇教版.高級中學(xué)化學(xué)必修一復(fù)習(xí)計劃重點資料庫(全)

1、_蘇教版化學(xué)必修1知識點總結(jié)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）（堿性氧化物）（酸性氧化物）1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子

2、轉(zhuǎn)移的反應(yīng)升失氧還升失氧還氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷（１）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）從元素化合價考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等；最低價態(tài)——只有還原性

3、，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：_三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）1.31.3物質(zhì)的量物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德

4、羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達式:n?ANN摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.MnmMmnnmM????，或，或物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大?。粴怏w主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距

5、離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=；單位：Lmol1nV在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC101KPa)下，1mol任何氣體任何氣體的體積都約是22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為爾體積為22.4Lmol。補充：①ρ標(biāo)=M22.4→ρ1ρ2＝M1M2②阿佛加德羅定律：V1V2＝n1n2＝N1N2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.，單位：molL

6、（1）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=nBV液(2)溶液稀釋：溶液稀釋：C1V1=C2V2（3）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：c=1000ρw%M2.一定物質(zhì)的量濃度的配制主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液○1計算.○2稱量（或量?。?○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶