高考化學(xué)真題匯編

1、（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。12018年高考化學(xué)真題分類匯編年高考化學(xué)真題分類匯編專題專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(選修選修4)Ⅰ—化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.[2018全國卷Ⅲ28]三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}

2、：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1=48kJmol?13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJmol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的ΔH=__________kJmol?1。（3）對(duì)

3、于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________

4、υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=k正x2(SiHCl3)?k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處v正v逆=__________(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)114(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物，改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于，1.3。【解析】(1)SiHCl3遇潮氣(H2O

5、)時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O，即反應(yīng)物為SiHCl3和H2O，有一種生成物為(HSiO)2O，依原子守恒就可寫出方程式：2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1=48kJmol?1②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJmol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)可由反應(yīng)：①3②得出，故ΔH=

6、(48330)kJmol?1。（3）①溫度越高時(shí)反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。由圖知，溫度為343K時(shí)達(dá)到平衡以后，反應(yīng)物SiHCl3(g)的轉(zhuǎn)化率為22%。解：設(shè)初始加入的反應(yīng)物SiHCl3(g)的濃度為1molL，則有：2SiHCl3SiH2Cl2SiCl4（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目

7、錄、知識(shí)體系編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。3NaOH溶液、濃硫酸即可，不需KMnO4溶液；D.反應(yīng)的離子方程式為HSO3－H2O2＝SO42－H＋H2O，反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B?！究键c(diǎn)】稱量?jī)x量的精確度；Fe3的氧化性及Fe3、Fe2在溶液中的顏色；氫氣的制備與除雜；用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)來探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ—化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡

8、及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3.[2018江蘇卷13]根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL?1某一元酸HX的滴定曲線

9、，說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2)越小【答案】C【解析】A.升高溫度，lgK減小，即K減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，H2O2分解速率逐漸減小，B正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaO

10、H溶液時(shí)，0.1000molLHX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸；也可根據(jù)圖示，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，說明HX為一元弱酸；C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)值越小，縱坐標(biāo)值越大，lgc(SO42)越小，lgc(Ba2)越大，說明c(SO42)越大c(Ba2)越小，D正確；【考點(diǎn)】圖像分析；溫度改變后平衡常數(shù)K的變大變小與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系；酸堿中和滴定pH曲線；沉淀溶解平衡曲線。4.[2018全國卷Ⅱ27]CH4CO2催化重整不僅可以得