高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2.推論(1)同溫同壓下，v1v2=n1n2(2)同溫同體積時(shí)，p1p2=n1n2=n1n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1v2=m2m1(4)同溫同壓同體積時(shí)，m1m2=ρ1ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常

2、這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)

3、構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如co32、so32、s2、hco3、hso3、hs等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h不能大量共存。(2)有沉淀生成。如ba2、ca2、mg2、ag等不能與so42、co32等大量共存mg2、fe2、ag、al3、zn2、cu2、fe3等不能與oh大量共存pb2與cl，fe2與6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2與

4、no3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即fe2、no3、h相遇)不能共存mno4與cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存s2與so32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(oh)、強(qiáng)酸(h)共存。如hco3oh=co32h2o(hco3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)hco3h=co2↑h2o三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確

5、合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化