化學選修4知識點歸納

1、化學選修化學選修4知識點歸納知識點歸納新人教版《化學反應原理》全冊知識點歸納第一章化學反應與能量一、焓變反應熱1反應熱（Q）：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol（3）△H=H（生成物)H(反應物）3.微觀角度解釋產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△

2、H為“”或△H0注：（高中階段Q與△H二者通用）（4）影響晗變的主要因素：①發(fā)生變化的物質的物質的量，在其他條件一定時與變化物質的物質的量程正比。②物質的溫度和壓強☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸或水的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應2強酸與強堿的中和反應其實質是H和OH反應，其熱化學方程式為：H

3、(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測定實驗五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。第二章化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率1.化學反應速率（v）⑴定義：用來衡

4、量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol（L?s），mol（L?min），mol（L?h）（4）反應速率的計算規(guī)律：化學反應：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比)（5）影響因素：①決定因