化學選修4知識點歸納_第1頁
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1、化學選修化學選修4知識點歸納知識點歸納新人教版《化學反應原理》全冊知識點歸納第一章化學反應與能量一、焓變反應熱1反應熱(Q):一定條件下,一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應(1).符號:△H(2).單位:kJmol(3)△H=H(生成物)H(反應物)3.微觀角度解釋產(chǎn)生原因:化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱)△

2、H為“”或△H0注:(高中階段Q與△H二者通用)(4)影響晗變的主要因素:①發(fā)生變化的物質的物質的量,在其他條件一定時與變化物質的物質的量程正比。②物質的溫度和壓強☆常見的放熱反應:①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸或水的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應:①晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應2強酸與強堿的中和反應其實質是H和OH反應,其熱化學方程式為:H

3、(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測定實驗五、蓋斯定律1內(nèi)容:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關,如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。第二章化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率1.化學反應速率(v)⑴定義:用來衡

4、量化學反應的快慢,單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量的變化⑵表示方法:單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式:v=ΔcΔt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時間)單位:mol(L?s),mol(L?min),mol(L?h)(4)反應速率的計算規(guī)律:化學反應:aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)有下列恒等式:Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比)(5)影響因素:①決定因

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