無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題

1、第二章練習(xí)題第二章練習(xí)題一、填空題一、填空題1、由于微觀粒子具有性和性，所以對(duì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來(lái)說(shuō)明，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可由來(lái)描述.2、在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序?yàn)镋4sE3d；對(duì)鈣原子，能量高低次序?yàn)镋4sE3d。3、量子數(shù)n=4時(shí)，各亞層可填充的最多電子數(shù)之和是；n=2、l=1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)之和是；n=3、l=2、m=1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)是。4、n=4，l=1，其原子軌道符號(hào)為

2、，電子云形狀為，原子軌道數(shù)目為個(gè)，最多能容納個(gè)電子。5、原子序數(shù)為24的元素，其基態(tài)原子核外電子排布為，這是因?yàn)樽裱??；鶓B(tài)原子中有個(gè)成單電子，最外層價(jià)電子的量子數(shù)為，次外層上價(jià)電子的磁量子數(shù)分別為，自旋量子數(shù)為。6、29Cu原子失去兩個(gè)價(jià)電子氧化成Cu2，這兩個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為和。Cu2的電子構(gòu)型為。當(dāng)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子吸收能量躍遷到波函數(shù)為Ψ430的軌道上，該軌道的符號(hào)是。7、M3離子的3d軌道上有6個(gè)電子，則M原子基態(tài)時(shí)

3、核外電子排布是，M屬于周期族區(qū)元素，原子序數(shù)為。8、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d54s2，它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為。二、選擇題二、選擇題1、下列敘述中，能夠描述測(cè)不準(zhǔn)原理的是A.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置和動(dòng)量沒(méi)有不準(zhǔn)確性B.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置有不準(zhǔn)確性，但動(dòng)量沒(méi)有不準(zhǔn)確性C.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)量有不準(zhǔn)確性，但位置沒(méi)有不準(zhǔn)確性D.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)不能同時(shí)具有確定的位置和確定的動(dòng)量2、應(yīng)用波爾理論可以說(shuō)明的事實(shí)中，錯(cuò)誤的是A.氫原子的通常條件下不會(huì)

4、發(fā)光，也不會(huì)發(fā)生原子自發(fā)毀滅的現(xiàn)象B.因?yàn)檐壍朗橇孔踊?，所以電子在軌道間躍遷時(shí)，發(fā)射光的頻率也是不連續(xù)的C.當(dāng)原子受到激發(fā)時(shí)，核外電子獲得能量，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而發(fā)光D.基態(tài)氫原子的軌道半徑為52.9pm3、以波函數(shù)Ψ(nlm)表示原子軌道時(shí)，正確的表示是A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，12C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，14、用量子數(shù)描述的下列亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是A.n=2l=1B.n=3l=2C.n=4l=3D.n=5l=

5、05、當(dāng)角量子數(shù)為5時(shí)，可能的簡(jiǎn)并軌道數(shù)是A.6B.7C.9D.11A.2B.6C.10D.1417、24Cr3的未成對(duì)電子數(shù)為A.2B.3C.4D.518、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VIIIB族D.第六周期IIIB族三、簡(jiǎn)答題三、簡(jiǎn)答題1.解釋下列現(xiàn)象：(1)Na的第一電離能小于Mg，而Na的第二電離能卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg；(2)Na＋、Mg2＋、A

6、l3＋為等電子體，且屬于同一周期，但離子半徑逐漸減小，分別為98pm、74pm、57pm；(3)基態(tài)Be原子的第一、二、三、四級(jí)電離能分別為：I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484104，I4＝2.100104kJmol－1，其數(shù)值逐漸增大并有突躍；(4)第VIA、VIIA族第三周期元素的電子親和能高于同族的第二周期元素。2.某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的4氧化態(tài)