無機(jī)化學(xué)元素化學(xué)部分練習(xí)

1、氫、稀有氣體氫、稀有氣體1.氙的氟化物是很好的氧化劑，其原因是（D）(A)氧化性強(qiáng)(B)還原到氙(C)不污染反應(yīng)體系(D)A、B、C都是2.下列分子或離子中，幾何構(gòu)型不是正四面體的一組是（D）(A)SO42?，ClO4?，PO43?(B)SiCl4，SnCl4，CCl4(C)BF4?，B(OH)4?，BH4?(D)SF4，XeF4，SeF43.用化學(xué)方程式表示H2的三種主要工業(yè)制法和兩種較為方便的實(shí)驗(yàn)室制法。工業(yè)上高溫：CH4H2O??

2、?CO3H2COH2O???CO2H2C2H2O???CO22H2實(shí)驗(yàn)室常溫：2HClZn???ZnCl2H2NaHCH3OH???NaOCH3H24.舉出第2IIA、第11IB和第16VIA族元素氫化合物的實(shí)例并進(jìn)行歸類，他們當(dāng)中有無能參與形成氫鍵的物種？第2族：MgH2，鹽型；第11族：CuH，過渡型；第16族：H2O，分子型。三例當(dāng)中只有H2O形成氫鍵硼族元素硼族元素1.鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成（D）(A)單一化合物Al2O3(B)

3、Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN2.BF3通入過量的Na2CO3溶液，得到的產(chǎn)物是（C）(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O33.從分子軌道理論出發(fā)，可以認(rèn)為在B2分子中存在的化學(xué)鍵是（C）(A)三中心二電子鍵(B)一個(gè)?鍵(C)二個(gè)單電子?鍵(D)一個(gè)?鍵和一個(gè)?鍵4.BX3分子若再接受一對(duì)電子，分子重排需要能量最大的是（A）(A

4、)BF3(B)BCl3(C)BBr3(D)不能比較5.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配合物HOCHCH2OCH2BOCH2OCH2CHOHH后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。6.BF3的幾何構(gòu)型為平面三角形，而BF4的幾何構(gòu)型為正四面體。BF3中的B—F鍵長(zhǎng)比BF4中的鍵要短。7.BF3與BCl3的水解方程式分別為4BF33H2O=H3BO33H[BF4]和BCl33

5、H2O=H3BO33HCl。8.為什么BH3不存在，而BF3卻能穩(wěn)定存在，其原因是什么？BH3系缺電子分子，不穩(wěn)定，極易形成B2H6。BF3也屬缺電子分子，但BF3中的F原子有未成鍵的p孤電子對(duì)，它可以提供出來，與B的空軌道形成大?鍵，補(bǔ)償了缺電子的性質(zhì)，因此BF3就很穩(wěn)定，能單獨(dú)存在。9.為什么BCl3能強(qiáng)烈地水解？寫出水解反應(yīng)式。因?yàn)锽Cl3的配位數(shù)為3，還有一空軌道可給H2O分子的未配電子對(duì)進(jìn)攻：OHHBClClCl=OHHBCl

6、ClCl=HOBClClHCl?第一步的水解產(chǎn)物二氯氫氧化硼繼續(xù)與水反應(yīng)，重復(fù)配位和取代作用，最后得H3BO3和HCl。BCl33H2O=H3BO33HCl10.苯和無機(jī)苯(B3N3H6)為等電子體，都具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，但無機(jī)苯與HCl能發(fā)生加成反應(yīng)，而苯卻不能，試簡(jiǎn)要說明原因。苯和無機(jī)苯都為共軛體系，但由于B和N的電負(fù)性差異使得離域?鍵的電荷分布不均勻，即電荷分布主要是定域在N原子，導(dǎo)致離域?鍵不穩(wěn)定，與極性分子易發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)，N

7、為L(zhǎng)ewis堿中心，B為L(zhǎng)ewis酸中心。11.由碳或硅形成的化合物中碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合而硅原子間很難以雙鍵結(jié)合其原因是C原子半徑較小而電負(fù)性較大易形成穩(wěn)定的?單鍵及?鍵；Si原子半徑較大而電負(fù)性較小難形成?鍵進(jìn)而構(gòu)成復(fù)鍵。12.用或BeCO3(B)NaHCO3Na2CO3(C)PbCO3CaCO313.C和O的電負(fù)性相差較大，但CO分子的偶極矩卻很小。其原因是由于CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO在CO分子內(nèi)有一個(gè)由O單方面提供一對(duì)

8、電子而形成的配位鍵。從而使分子中電子云重心不再明顯偏向電負(fù)性較大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略帶負(fù)電即配位鍵的形成削弱了由于C與O電負(fù)性差別，使偶極矩變小。14.兩種區(qū)別開NaHCO3和Na2CO3的方法是：(1)NaHCO3固體加熱有CO2氣體產(chǎn)生，而Na2CO3加熱到熔融也不分解；(2)NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~11)。15.將Cl2通入Pb(II)的堿性溶液中，這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Pb(O

9、H)4Cl2=PbO22Cl?2H2O。16.K2CO3與HCl(aq)，Na2SiO3與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是K2CO32HCl???2KClH2OCO2和Na2SiO32H???2NaSiO2H2O(硅膠)17.在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：3Sn(OH)3?2Bi39OH?=3Sn(OH)62?2Bi?(黑)18.HF腐蝕SiO2玻璃的反應(yīng)方程式為SiO24HF???2H2OSiF4SiF42

10、HF???H2SiF619.一般教科書中把CO32?離子的結(jié)構(gòu)寫為：COOO2(1)試說明上述結(jié)構(gòu)中的鍵合情況；(2)但實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，其中C—O鍵是等價(jià)的，而不是上述的非等價(jià)形式，仿照苯中的大?鍵(非定域鍵)更確切的表示CO32的結(jié)構(gòu)。(1)C原子通過sp2雜化，形成三個(gè)?鍵，鍵角120。C的第四個(gè)價(jià)電子和三個(gè)氧原子上的價(jià)電子及二個(gè)負(fù)電荷的電子組成離域?鍵?46鍵。(2)COOO220.繪出分離和鑒定Pb2、Bi3和Sn4三種離子的示意