2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、1胸懷“陷阱”有備無患胸懷“陷阱”有備無患實驗推斷題是以實驗操作和現(xiàn)象為主體,推斷物質(zhì)或離子的題型。這類題目面貌極其普通,卻能比較深入地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力,尢其是思維的深刻性和整體性。從做題情況來看,是得分率極低的一類題。關(guān)鍵原因是命題者有意設(shè)計了一些陷阱,如果解題時不能前后呼應(yīng),整體思維,必將全盤皆輸。所以,只有平時注重總結(jié),解題時才能胸懷“陷阱”,有備無患,確保得高分。一、溶液不呈電中性陷阱一、溶液不呈電中性陷阱例1(

2、2007年上海)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO-、SO-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是()(A)K+一定存在(B)100mL溶液中

3、含0.01molCO-(C)Cl-可能存在(D)Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在解析:由步驟(1)可知,Cl-、CO-、SO-三者中至少有一種;據(jù)(2)知NH有0.04mol。據(jù)(3)知:①BaSO4有2.33g(0.01mol),即有0.01molSO-;②有BaCO3為3.94g(0.02mol),即CO-有0.02mol;③已判斷出含有CO-、SO-,則Cl-可能存在;再由離子不共存可知Ba2+、Mg2+一定不存在,如果分析到

4、此結(jié)束,則會漏選A答案。由上述分析可知,溶液中有NH0.04mol、SO-0.01mol和CO-0.02mol,由于n(NH)<2n(CO-)+2n(SO-),由電荷守恒可知,必含有K+。答案:A、C。二、氧化還原反應(yīng)陷阱二、氧化還原反應(yīng)陷阱例2(2003年江蘇)對某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分別進(jìn)行如下實驗:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙

5、變藍(lán);③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABr-BSO42-CH2SO3DNH4+解析:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色;②加堿并加熱后,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即有NH3生成,說明溶液中一定含有NH4+;③加入氯水時溶液略顯黃色,說明原溶液中含有Br-,

6、再加BaCl2溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成,說明此時溶液中含有SO42-,如果就此做出原溶液中含有SO42-的判斷,那就陷入了命題者設(shè)計的陷阱了。此時溶液中有SO42-,不能說明原溶液中一定存在SO42-,因為實驗①已證實H2SO3存在,滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4產(chǎn)生了SO42—。答案:B。三、已加試劑陷阱三、已加試劑陷阱例3(2006年上海)為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實驗:①測定溶液的pH,溶

7、液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。3答案:(1)S;2S2SO326H=3S↓3H2O(2)Al(OH)3;Al33HCO3=Al(OH)3↓3CO2↑(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4(4)①H2S②SO2(5)AlO、S2、SO3

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