化學(xué)選修4期中測(cè)試題(1-3章)

1、1高中化學(xué)選修四期中化學(xué)試題Ⅰ卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5Mn55Fe56Zn65Ag108Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2.5分，共60分。）1某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（）A大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D約等于25.3%3常溫下c(H)最小的是（）ApH=0的溶液.B0.03molL－1H

2、2SO4.C0.05molL－1HClOD0.05molL－1的NaHSO4.4下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)?H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJmol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJmol21C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)6在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(

3、g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:27一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H＜0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H＞0CCH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)H2O(g)△H＞0D2C6H5CH2

4、CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H＜08下列敘述正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同D足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等9在1.5L的密閉容器中通入2

5、molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A0.20mol2L2B0.20C0.44mol2L2D0.4410已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（）A生成物的產(chǎn)量一定增大B生成物的百分含量一定增大水蒸氣含量溫度（T）的影響時(shí)間T1T2水蒸氣含量壓強(qiáng)（P）的影響P1P2時(shí)間3C.加入少量0.1molL－1H

6、Cl溶液，溶液中c(H)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ⅱ卷（非選擇題共40分）1（6分，每空2分）按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表

7、示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJmol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJmol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJmol寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。。3（14分，每空2分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol

8、X氣體在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）3Z（g）（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為mol（Lmin）。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）＝3.5mol（Lmin）；乙v（Y）＝2mol（Lmin）；丙v（Z）＝4.5mol（Lmin）；丁v（X）＝0.075mol（Ls）。若其它

9、條件相同溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）。（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）。（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較。A無(wú)法確定B⑷一定大于⑴C⑷一定等于⑴D⑷一定小于⑴（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變起始時(shí)加入X、