氯的知識點匯總

1、氯的知識點匯總一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子結構性質：最外層有7e，易得到1個電子形成Cl，性質很活潑，表現為典型的非金屬性。強氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（Cl2）（一）物理性質：（一）物理性質：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重分子量大于29)，有毒（請注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔），易液化，能溶于水(1:2

2、.26)，但難溶于飽和食鹽水。（二）化學性質：（二）化學性質：1.1.與金屬反應與金屬反應:與鈉反應：2NaCl2======2NaCl鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生白煙與鐵反應：2Fe3Cl2======2FeCl3現象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生紅棕色煙（而不產生火焰），溶于水為黃色溶液。與銅反應：CuCl2======CuCl2現象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕黃色煙（但不會產生火焰），溶于水為藍色溶液。結論：

3、氯氣具有強氧化性，①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數金屬直接化合，②把變價金屬從0價氧化為最高價。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應所以可用鋼瓶儲存氯氣；CuCl2固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色，CuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（藍色）】。2、氯氣與非金屬反應、氯氣與非金屬反應(1)氯氣與氫氣的反應：H2Cl2=======2HCla現象：氫氣在氯氣中安

4、靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b現象：H2、Cl2混合光照:發(fā)生爆炸，產生白霧。（2）與磷反應：氧氣不足：2P3Cl2=======2PCl3(白霧)液態(tài)氧氣充足：2P5Cl2======2PCl5(白煙)固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時，兩個反應同時發(fā)生產生白色煙霧(3)氯氣與水反應：Cl2H2O===HClHClO（次氯酸）3、次氯酸的性質：、次氯酸

5、的性質：a、弱酸性：酸性：HClOH2CO3b、不穩(wěn)定性：2HClO＝2HClO2↑c、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物質（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質的混合溶液，其中含有三種分子（H2O、Cl2、HClO）和四種離子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現配現用并盛放在棕色試劑瓶

6、中久置氯水成分：分子：H2O離子：H，Cl－，OH－結論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反應生成了HClO4、氯氣與堿的反應、氯氣與堿的反應2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)

7、2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（強酸制弱酸的復分解反應）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？點燃點燃點燃點燃點燃點燃(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HClO=光照=2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClO→H＋＋ClO－。③強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質①Ca(ClO)2