精選-物質(zhì)的量濃度練習題(含答案)

1、１物質(zhì)的量濃度練習題物質(zhì)的量濃度練習題一、選擇題一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是在容量瓶上無需有標記的是A標線標線B溫度溫度C濃度濃度D容量容量2某實驗需要某實驗需要0.20.2molmolNaOHNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于等于8.0g8.0gB等于等于8.00g8.00gC大于大于8.0g8.0gD等于等于0.2g0.2g30.5L0.5L

2、1molL1molL的FeClFeCl3溶液與溶液與0.2L0.2L1molLmolL的KClKCl溶液中，溶液中，ClCl－濃度比為濃度比為A1515∶2B1∶1C3∶1D1∶34相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρ，此時測得飽和溶液的密度為ρgcmcm－3，則，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是AB110??LmolSM?1)100(1

3、000???LmolSMS?CD110??LmolMS?11000)100(???LmolSSM?5將標準狀況下的將標準狀況下的aLHClHCl（氣）溶于（氣）溶于1000g1000g水中，得到的鹽酸密度為水中，得到的鹽酸密度為bgcmgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是量濃度是ABLmola4.22Lmolab22400CDLmolaab5.3622400?Lmolaab5.36224001000?6NANA為阿伏加德

4、羅常數(shù)，下列關于為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2molL0.2molLK2SO4K2SO4溶液的正確說法是溶液的正確說法是A500mL500mL溶液中所含溶液中所含K、SOSO42－總數(shù)為總數(shù)為0.3N0.3NAB500mL500mL溶液中含有溶液中含有0.1N0.1NA個K離子離子C1L1L溶液中溶液中K離子濃度是離子濃度是0.2molL0.2molLD2L2L溶液中溶液中SOSO42－離子濃度是離子濃度是0.4molL0.4molL

5、7取取100mL100mL0.3molL0.3molL和300mL300mL0.25molL0.25molL的硫酸注入的硫酸注入500mL500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中溶液中H的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是A0.21molL0.21molLB0.42molL0.42molLC0.56molL0.56molLD0.26molL0.26molL8某某AlAl2(SO(SO4)3溶液溶液

6、VmLmL中含中含agAlAl33，取出，取出V4V4mLmL溶液稀釋成溶液稀釋成4V4VmLmL后，后，SOSO42－的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為A12554V12554VmolmolL－1B125a36V125a36VmolmolL－1３1919下列各溶液中，下列各溶液中，NaNa濃度最大的是濃度最大的是A.A.0.8L0.4molL0.8L0.4molL的NaOHNaOH溶液溶液B.B.0.2L0.15molL0.2L0.15

7、molL的NaNa3POPO4溶液溶液C.C.1L0.3molL1L0.3molL的NaClNaCl溶液溶液D.D.4L0.5molL4L0.5molL的NaClNaCl溶液溶液2020將將0.1molL0.1molL的K2SOSO4溶液、溶液、0.2molL0.2molL的AlAl2(SO(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中溶液和純水混合，要使混合溶液中K、AlAl33、SOSO422的濃度分別為的濃度分別為0.1molL0.1

8、molL、0.1molL0.1molL和0.2molL0.2molL，則所取，則所取K2SOSO4溶液、溶液、AlAl2(SO(SO4)3溶液、純水溶液、純水三者體積比是三者體積比是(假定混合后體積不變假定混合后體積不變)A.A.1:1:11:1:1B.B.2:1:22:1:2C.C.1:1:21:1:2D.D.2:1:12:1:12121已知已知20g20g密度為密度為ρgmLgmL的硝酸鈣溶液中含有的硝酸鈣溶液中含有1gCa1gCa

9、22，則，則NONO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為A.A.ρ400molL400molLB.B.2020ρmolLmolLC.C.2.52.5ρmolLmolLD.D.1.251.25ρmolLmolL2222溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%14%的KOHKOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%28%，體積為，體積為80mL80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為，則此時

10、溶液的物質(zhì)的量濃度為A.A.5molL5molLB.B.6molL6molLC.C.6.25molL6.25molLD.D.6.75molL6.75molL2323當溫度為當溫度為7070℃時，℃時，ClCl2與NaOHNaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：ClCl22NaOH==NaClNaClOH2NaOH==NaClNaClOH2O，3Cl3Cl26NaOH==5NaClNaClO6NaO

11、H==5NaClNaClO33H3H2O。若反應完全后測得溶液中。若反應完全后測得溶液中NaClONaClO與NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為4:14:1，則溶液中，則溶液中NaClNaCl和NaClONaClO的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為A.A.11:211:2B.B.9:49:4C.C.1:11:1D.D.5:15:12424NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3molL0.3m

12、olL的K2SOSO4溶液的說法中，正確的是溶液的說法中，正確的是A.A.1L1L溶液中含溶液中含0.30.3NA個鉀離子個鉀離子B.B.1L1L溶液中含溶液中含0.90.9NA個離子個離子(K(K、SOSO422)C.C.2L2L溶液中鉀離子濃度是溶液中鉀離子濃度是1.2molL1.2molLD.D.2L2L溶液中含溶液中含0.60.6NA個離子個離子(K(K、SOSO422)2525密度為密度為0.91gcm0.91gcm3的氨水，

13、質(zhì)量分數(shù)為的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)A.A.等于等于12.5%12.5%B.B.大于大于12.5%12.5%C.C.小于小于12.5%12.5%D.D.無法確定無法確定2626體積為體積為V、密度為、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的溶質(zhì)m克。若此溶液中克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物

14、質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中不正確的是，則下列各表示式中不正確的是A.A.B.B.C.C.D.D.VMmc??wVm?????Mcw??wMc1000???2727已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算

15、其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.A.①②③④①②③④B.B.①②③①②③C.C.②④②④D.D.①④①④2828有五瓶溶液分別是：①有五瓶溶液分別是：①10mL0.60molLNaOH10mL0.60molLNaOH水溶液；②水溶液；②20mL0.50molLH20mL0.50molLH2SOSO4水溶液；③水溶液；③30mL0.40molLHCl30mL0.40molLHCl水溶液；④水溶液；④40mL0.30m