3-2-化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

1、3－2化學(xué)反應(yīng)原理綜合題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題必考大題押題訓(xùn)練1硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知已知25℃時(shí)：時(shí)：①O2(g)＋S(s)===SO2(g)ΔH＝－＝－akJmol－1②O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)ΔH＝－＝－bkJmol－1則SO3(g)分解生成分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為__________________

2、______________________________________________________。(2)研究研究SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題：的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題：①圖甲是圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為示的平均反應(yīng)速率為________________。②在一容積可變的密閉

3、容器中充入在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度溫度(T)、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖乙所示。則的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是p1______p2(填“”“”或“＝”表示表示)。(3)常溫下，常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.5410－2，Ka2＝1.0210－7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成通入水中反應(yīng)生成H2SO3。

4、試計(jì)算常溫下。試計(jì)算常溫下H2SO32H＋＋SO的平衡常的平衡常2－3數(shù)K＝________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)②濃度均為濃度均為0.1molL－1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，混合溶液中，＝________。c?Na＋?c?SO2－3?＋c?HSO－3?＋c?H2SO3?(4)往1L0.2molL－1Na2SO3溶液中加入溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后固體，充分反應(yīng)后

5、(忽略溶忽略溶液體積變化液體積變化)，溶液中，溶液中c(Ca2＋)＝__________________________(已知，常溫下已知，常溫下Ksp(CaSO3)＝1.2810－9)。(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是，理論吸收量最多的是________(填字填字母)。ANa2SO3溶液溶液BFe(NO3)3溶液溶液CBa(OH)2溶液溶液D酸性酸性KMnO4溶液

6、溶液解析：解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，－依據(jù)蓋斯定律，－①－②②得到得到SO3(g)分解成分解成S(s)和O2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方的熱化學(xué)反應(yīng)方12某溫度下，將某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得不同時(shí)期的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：應(yīng)。測(cè)得不同時(shí)期的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間時(shí)間(h)123456p后p前0.900.850.820.810.800.80①用

7、CO2表示第表示第1小時(shí)反應(yīng)的平均速率小時(shí)反應(yīng)的平均速率v(CO2)＝________molL－1h－1。②該溫度下的該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。在T1℃時(shí)，將時(shí)，將1molCO2和2molNH3置于置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中刻，測(cè)得

8、容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為轉(zhuǎn)化率約為73%。保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在溫度為。保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時(shí)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得時(shí)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：曲線如圖所示：①該反應(yīng)的該反應(yīng)的ΔH________0(填“”或“”)。②T4℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。③在T1℃～T3℃之間，之間，CO

9、2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上常用高濃度的工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收溶液吸收CO2，得溶液，得溶液X，再利用電解法使，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：液再生，其裝置示意圖如圖所示：①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是的原因是__

10、_____________________________________________(用離子方程式表示用離子方程式表示)。②利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原因在陰極區(qū)再生的原因2－3________________________________________________________________________。解析：解析：(1)根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律①①2＋②＋③即得到即得到CO2