專題31 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題31化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時(shí)溫度對(duì)合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)2

2、H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①溫度高低比較：T1____T2。②下列判斷正確的是______________。A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C由T1到T2，ΔS減小[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]D處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大③在T1溫度時(shí)，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時(shí)的一半，此時(shí)

3、CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計(jì)算結(jié)果）（2）在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同時(shí)間測(cè)定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：濃度(molL)時(shí)間c(CO)c(H2)c(CH3OH)已知:25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8105，H2S的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3107，Ka2=7.11015。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_

4、________(由大到小)。（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)△H=bkJmol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖2所示。①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是________；②b______0，(填“”或“”或“”、“”或“=”）。③求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小