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1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題01物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(滿分(滿分60分時間時間30分鐘)分鐘)姓名:姓名:_______________班級:班級:_______________得分:得分:_______________1(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3,③含有16NA個共價鍵的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是__
2、______________(填序號)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對分子質(zhì)量為______。(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl)=_________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL),所得溶液密度為ρgmL,則所得溶
3、液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________molL。(5)如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分,中間隔板可以自由移動,保持兩邊溫度相同且不變,向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2(純凈),右邊發(fā)生2NO2N2O4,一段時間后,中間隔板距離右邊25處,則右邊氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為______________?!敬鸢浮竣佗冖邰?72molL1000ρv(17v22400)50%【解析】(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL
4、液態(tài)水約為112g,含水分子物質(zhì)的量為:mol=6mol;②NH3是10(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL該氣體的物質(zhì)的量為:0.672L22.4L?mol1=0.03mol,又因為質(zhì)量為0.51g,所以相對分子質(zhì)量為:0.510.03=17。(3)由題意,反應(yīng)為:OHH=H2O、SO42Ba2=BaSO4↓,所以H的物質(zhì)的量為0.2mol,SO42的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)電荷守恒,n(Cl)=0.2mol0.05mol2=0.1mol
5、,則原溶液中c(Cl)=0.1mol0.05L=2mol?L1。1000%10001.1936.5%11.936.5acmolLmolLM??????。答案:11.9。(2)溶液具有均一性和穩(wěn)定性,A、c(H)與取用溶液體積無關(guān),A正確。B、c(HCl)不變,當(dāng)取用體積不同時,n(HCl)不同,m(HCl)也隨取用體積不同發(fā)生變化,B錯誤。C、c(H)不隨取用體積發(fā)生變化,但是取用體積變化時,n(H)將隨之改變,C錯誤。D、溶液的密度也
6、取用體積無關(guān),D正確。正確答案AD。點睛:物質(zhì)在混合時,質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)可以相加,但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、密度、體積等一般都會發(fā)生變化,且體積大多數(shù)情況下不能夠?qū)⒃畜w積簡單相加。3取一定質(zhì)量NH4HSO4和MgSO4的固體混合物溶于水配成200mL溶液,向溶液中加入0.100molLBa(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2的體積有如圖所示關(guān)系。試計算:(l)所得混合溶液中c(SO42)=_________。(2
7、)原固體混合物中,NH4HSO4和MgSO4的物質(zhì)的量之比為__________?!敬鸢浮?.200molL1:1[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]【解析】向溶液中加入0.100molLBa(OH)2溶液,首先與氫離子反應(yīng),同時產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,即0~100mL為第一階段,發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4↓(NH4)2SO42H2O,硫酸鋇是0.01mol,所以硫酸氫銨的物質(zhì)的量是0.02mol;100~300mL為第二階段,
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