專題31 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題31化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)2

2、H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗結(jié)果如圖所示。①溫度高低比較：T1____T2。②下列判斷正確的是______________。A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C由T1到T2，ΔS減小D處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________

3、____，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：濃度(molL)時間c(CO)c(H2)[來源:]c(CH3OH)不可能為增大某一物質(zhì)濃度，增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的濃度都應(yīng)增大，說明改變的條件不可能是催化劑，也不可能是濃度和壓強(qiáng)，只能是改變的溫度，由于30min～40min之間反應(yīng)速率比10min～20m

4、in快，只能是升高溫度，故答案為：升高溫度。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(2)②中改變條件的判斷，要認(rèn)真分析表格數(shù)據(jù)，找到濃度的變化量與方程式中系數(shù)的關(guān)系，借助于各時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢分析判斷。學(xué)#科5網(wǎng)2COH2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題（1）已知在一定條件下，0.25molCH4與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ的熱量

5、，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L密閉容器中通入lmolCH4與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。①1100℃、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min至x點(diǎn)的平衡，用CO的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；②下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；Av

6、(H2)逆=3v(CO)正B密閉容器中混合氣體的密度不變C密閉容器中總壓強(qiáng)不變Dc(CH4)=c(CO)③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時，在y點(diǎn):v(正)____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。（3）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。已知:25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8105，H2S的兩步電離常數(shù)分別為K