九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(1至7單元)

1、九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納第一單元第一單元走進(jìn)化學(xué)世界走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作：1藥品的取用：（1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明

2、用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。2物質(zhì)的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的23，絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。

3、（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的13，試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。3儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元第二單元我們周?chē)目諝馕覀冎車(chē)目諝庖?、空氣的成分和組成1空氣的成分：（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。2空氣中氧氣含量的測(cè)定：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面

4、上升約15體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P5O2點(diǎn)燃4P2O5；結(jié)論：O2約占空氣總體積的15。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷知室溫便打開(kāi)彈簧夾。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳燃燒的產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；鐵不能在空氣中燃燒3空氣的污染及防治（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：通常狀況下

5、：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。3氧氣的制取三、凈化水的方法：1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥

6、皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、愛(ài)護(hù)水資源措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水。（2）防治水體污染：①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。第四單元第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧

7、秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類(lèi)的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是：最外層電子數(shù)；二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。注意：有些元素符號(hào)還可

8、以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)