2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、1基礎(chǔ)化學(xué)(第基礎(chǔ)化學(xué)(第3版)版)思考題和練習(xí)題解析思考題和練習(xí)題解析第一章緒論1.為什么說化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系密切,醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生必須學(xué)好化學(xué)?答:(略)2.“1mol硫酸的質(zhì)量是98.0g”,對嗎?答:錯誤!未指明基本單元,正確說法是1molH2SO4的質(zhì)量是98.0g或1mol[(12)(H2SO4)]的質(zhì)量是49.0g。3.0.4molH2SO4溶解于水,配成500mL溶液,其濃度表示正確的是A.c(H2SO4)=0.8molL1B

2、.c[(H2SO4)]=0.8molL121C.c[(H2SO4)]=0.4molL1D.硫酸的濃度為0.8molL121答;正確的是A。根據(jù)定義,1L溶液中含有0.8molH2SO4,c(H2SO4)=0.8molL1。4.下列說法正確的是A.“1molO”可以說成“1mol原子O”B.1摩爾碳C原子等于12gC.1L溶液中含有H2SO498g,該溶液的摩爾濃度是1molL1D.基本單元不僅可以是構(gòu)成物質(zhì)的任何自然存在的粒子或粒子的組

3、合,也可以是想象的或根據(jù)需要假設(shè)的種種粒子或其分割與組合答:正確的是D。A應(yīng)說成“1mol氧原子”;B應(yīng)為“1摩爾碳C原子的質(zhì)量等于12g”;C不應(yīng)該使用“摩爾濃度”,此術(shù)語已被廢除。5.求0.100kg(Ca2)的物質(zhì)的量。21解:M(Ca2)=(40.082)=20.04(gmol1),21n(Ca2)=[mM(Ca2)]=(0.100103)20.04=4.99(mol)21216.每100mL血漿含K為20mg,計算K的物質(zhì)的量

4、濃度,單位用mmolL1表示。解:M(K)=39.10gmol1,n(K)=[mM(K)]=2039.10=0.51(mmol)3n[KIKMnO4]]=n[I2]==4.00(mmol)51219.1261000508.0?11.用質(zhì)量摩爾濃度來表示溶液的組成標度有何優(yōu)點?答:質(zhì)量摩爾濃度不會因為溫度的變化而變化,在物理化學(xué)應(yīng)用較多.12.100g濃硫酸中含純H2SO495g,將此100g濃硫酸加入400g水中,混合后溶液的密度為1.

5、13kgL1,計算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和摩爾分數(shù)。解:)(13Bkgmol4.210)5400(9895??????b)(13BLmol2.21.13105009895??????c041.0)18405()9895(9895)SOH(42???x13.Whatisthemolefractionofthesoluteina1.00molkg1aqueoussolution解:018.018100011B???x14.Aso

6、lutioncontains20.0gaceticacidCH3COOHin250gwater.Whatistheconcentrationofthesolutionexpressedas(1)molefractionofCH3COOHH2O(2)molality解:(1)023.01825060206020)COOHCH(3???xx(H2O)=1–0.023=0.977(2))(1Bkgmol33.1250.000.600.20??

7、??b第二章稀溶液的依數(shù)性1.一杯白糖水和一杯等量的純水同時放置,哪個蒸發(fā)得快?為什么?答:純水蒸發(fā)得快。在相同溫度下,糖水溶液的蒸氣壓低于純水,即純水易于揮發(fā),所以蒸發(fā)得快。2.冬天,室外水池結(jié)冰時,腌菜缸里的水為什么不結(jié)冰?答:腌菜缸里是鹽的水溶液,溶液的凝固點比純水低,冬天室外水池結(jié)冰時溫度為0℃,此時的溫度還不到溶液的凝固點,所以腌菜缸里的水不結(jié)冰。3.0.01molkg1葡萄糖(C6H12O6)、鹽(NaCl)及蔗糖(C12H

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