大學(xué)普通化學(xué)綜合練習(xí)題

1、1普通化學(xué)練習(xí)題普通化學(xué)練習(xí)題一、一、選擇題（將唯一正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)選擇題（將唯一正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)每題每題2分，分，共15題，題，計(jì)30分。分。）1.下面對(duì)功和熱的描述正確的是下面對(duì)功和熱的描述正確的是AA都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值B都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)都是狀態(tài)函數(shù)，變化量

2、與途徑無(wú)關(guān)D都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定2.已知在等溫等壓條件下進(jìn)行的某反應(yīng)已知在等溫等壓條件下進(jìn)行的某反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)D(l)的?H?0、?S?0，則該反應(yīng)，則該反應(yīng)AA低于某溫度時(shí)正向自發(fā)低于某溫度時(shí)正向自發(fā)B高于某溫度時(shí)正向自發(fā)高于某溫度時(shí)正向自發(fā)C任意溫度時(shí)正向均自發(fā)任意溫度時(shí)正向均自發(fā)D任意溫度時(shí)正向均非自發(fā)任意溫度時(shí)正向均非自發(fā)3.下列說法正確的是下列說法正確的是DA

3、?H0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。B某反應(yīng)的某反應(yīng)的?G?(298K)=10KJmol1表明該反應(yīng)在表明該反應(yīng)在298K溫度下不可能自發(fā)進(jìn)行。溫度下不可能自發(fā)進(jìn)行。C已知?(Fe3Fe2??(Cu2?Cu)則反應(yīng)Fe3(aq)Cu(s)=Cu2(aq)Fe2(aq)向左進(jìn)行。進(jìn)行。D對(duì)于對(duì)于AB2型難溶電解質(zhì)來講，型難溶電解質(zhì)來講，ksp越大越大則其溶解度越大。則其溶解度越大。4.下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是DAAg與C

4、l混合，不一定有沉淀生成?；旌希灰欢ㄓ谐恋砩?。B反應(yīng)反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)，?H??0達(dá)到平衡后，若升高溫度，則平達(dá)到平衡后，若升高溫度，則平衡常數(shù)衡常數(shù)K?減小。減小。C電極電勢(shì)越小，則其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。電極電勢(shì)越小，則其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。D在在H2S(g)的飽和溶液中，的飽和溶液中，Ceq(H)是Ceq(S2)的2倍。倍。5.下列溶液的濃度均為下列溶液的濃度均為0.01moldm3，滲透壓最大的

5、是，滲透壓最大的是DAC6H12O6（葡萄糖）（葡萄糖）BHAcCNaCl3A.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大；B.反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加；C.反應(yīng)的活化能下降；D.反應(yīng)物的活化分子數(shù)目減小13.決定多電子原子電子的能量決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是的量子數(shù)是CA主量子數(shù)主量子數(shù)nB角量子數(shù)角量子數(shù)lC.主量子數(shù)主量子數(shù)n和角量子數(shù)和角量子數(shù)lD角量子數(shù)角量子數(shù)l和磁量子數(shù)和磁量子數(shù)m14.固態(tài)時(shí)為典型離子晶體的是固態(tài)時(shí)為典型離子晶體的

6、是CAAlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl415.NaHCO3Na2CO3組成的緩沖溶液組成的緩沖溶液pH值為值為A16.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵DAH2SB.HIC.CH4D.HF17.常溫下，往常溫下，往1.0dm30.10mol.dm3HAc溶液中加入一些溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是CAHAc的Ka?值增大值增大BHAc的