普通化學(xué)復(fù)習(xí)題題庫(kù)

1、同濟(jì)大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院普通化學(xué)復(fù)習(xí)題第1頁(yè)共10頁(yè)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1在下列哪種情況時(shí)，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)低溫和高壓(B)高溫和低壓(C)低溫和低壓(D)高溫和高壓2對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是：(A)?rGm?越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B)?rSm?越正，反應(yīng)速率越快(C)?rHm?越負(fù)，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快3在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高壓和低

2、溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液中加HCl1–4當(dāng)KNO3是按下式溶解于一燒杯水中時(shí)：KNO3→KNO3??rHm?=3.55kJ?mol?1其結(jié)果是：(A)離子比KNO3分子具有的能量少(B)水變暖(C)1摩爾KNO3電離時(shí)將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時(shí)，不受影響的反應(yīng)是：(A)N23H22NH3(B)2COO22CO2

3、(C)2H2O22H2O(D)N2O22NO(E)2NO2N2O46反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，若溫度升高10℃，其結(jié)果是：(A)對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少7下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：(A)298K時(shí)，純物質(zhì)的Sm?=0(B)一切單質(zhì)的Sm?=0(C)對(duì)孤立體系而言，?rSm?0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的。(D)在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃蟆?從化學(xué)動(dòng)力學(xué)看，一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，其

4、反應(yīng)速率應(yīng)該：(A)與反應(yīng)物濃度呈反比(B)隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)與反應(yīng)物濃度呈正比(E)不受反應(yīng)物濃度的影響同濟(jì)大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院普通化學(xué)復(fù)習(xí)題第3頁(yè)共10頁(yè)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)2020關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是：(A)不能改變反應(yīng)的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm(B)不能改變反應(yīng)的?rGm，但能改變反應(yīng)的?rUm、?rHm、?rSm(C)不能改變反應(yīng)的?rGm、?

5、rHm，但能改變反應(yīng)的?rUm、?rSm(D)不能改變反應(yīng)的?rGm、?rHm、?rUm，但能改變反應(yīng)的?rSm2121二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：(A)s?1(B)mol?dm?3?s?1(C)mol?1?dm?3?s?1(D)mol?1?dm3?s?12222如果系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；?U=0；?H=0(B)Q?0；W?0；?U=0；?H=Q(C)?U=0；?H=0；?

6、G=0；?S=0(D)Q?W；?U=Q?W；?H=02323若下列反應(yīng)都在298K下進(jìn)行，則反應(yīng)的?rHm?與生成物的?fHm?相等的反應(yīng)是：(A)12H2(g)12I2(g)?HI(g)(B)H2(g)Cl2(g)?2HCl(g)(C)H2(g)12O(g)?H2O(g)(D)C(金剛石)O2(g)?CO2(g)(E)HCl(g)NH3(g)?NH4Cl(s)2424下列關(guān)于活化能的敘述中，不正確的是：(A)不同的反應(yīng)具有不同的活化能

7、(B)同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大(C)反應(yīng)的活化能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得(D)一般認(rèn)為，活化能不隨溫度變化2525已知反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1?=4.0?10?2，則同溫下反應(yīng)12H2(g)12Br2(g)HBr(g)的K2?為：(A)(4.0?10?2)?1(B)2.0?10?1(C)4.0?10?2(D)(4.0?10?2)?122626反應(yīng)ABCD的?rHm?0，當(dāng)升高溫時(shí)，將導(dǎo)致：(A)

8、k正和k逆都增加(B)k正和k逆都減小(C)k正減小，k逆增加(D)k正增大，k逆減小(E)k正和k逆的變化無(wú)法確定2727反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的?rHm?=178kJ?mol?1，?rSm?=161J?mol?1?K?1，則CaCO3(s)開(kāi)始分解的溫度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K2828已知反應(yīng)3O2(g)?2O3(g)的?rHm?=?288.7kJ?mol?1。若使反應(yīng)向右