化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、【化學(xué)化學(xué)】第一章單元測(cè)試題一第一章單元測(cè)試題一可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23姓名班級(jí)學(xué)號(hào)第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題（每題一、選擇題（每題3分，共分，共18分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都會(huì)伴隨著能量變化B任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)的變化都是化學(xué)變化D電能和氫能既都屬于二次能源又都屬于新能源2、未來新能源

2、的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②風(fēng)能③核能④地?zé)幄莩毕奚镔|(zhì)能⑦太陽能⑧氫能⑨石油⑩水煤氣A②④⑤⑥⑦⑧⑩B②④⑤⑥⑦⑧C①②④⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧3、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是AQ1

3、Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q34、已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJmol1，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)Cl2(g)的△H為1212A184.6kJmol1B92.3kJmol1C－92.3kJmol1D92.3kJmol15、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)O2(g)△H=241.8kJ／mol12H2(g)O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol121

4、1、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)點(diǎn)燃2CO(g)；2CO(g)O2(g)點(diǎn)燃2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多12、已知：2A(g)B(g)==C(g)△

5、H1；D(g)B(g)==E(g)△H2；若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比是A（△H2△H3）:2（△H1△H3）B（△H3△H2）:（△H12△H3）C（△H3△H2）:（△H3△H12）D（△H12△H2）:（△H3△H2）第二章單元測(cè)試題第二章單元測(cè)試題滿分100分，考試用時(shí)60分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32姓名班級(jí)學(xué)號(hào)第Ⅰ卷（選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上

6、）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1~25小題，每小題小題，每小題2分，共分，共50分）分）。1、下列說法正確的是A活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大2、在2L的密閉容器中，發(fā)