蘇教版高中化學全部知識點

1、1高中化學復習知識點高中化學復習知識點1高中化學所有知識點整理一.中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶

2、固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。化學反應及其能量變化化學反應及其能量變化化學反應及其能量變

3、化總結(jié)化學反應及其能量變化總結(jié)核心知識氧化還原反應氧化還原反應核心知識核心知識一、幾個基本概念一、幾個基本概念1.氧化還原反應：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應，就是氧化還原反應.表現(xiàn)為元素的化合價發(fā)生變化.2.氧化反應和還原反應：物質(zhì)失去電子的反應(體現(xiàn)為元素化合價有升高)是氧化反應；物質(zhì)得電子的反應(體現(xiàn)為元素化合價降低)是還原反應.3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應中得電子被還原形成的生成

4、物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關系為：33.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變?nèi)纾?KClO32KCl3O2↑2H2O2H2↑O2↑4.歧化反應型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變?nèi)纾篊l22NaOHNaClNaClOH2O七、氧化還原反應的基本規(guī)律七、氧化還原反應的基本規(guī)律1.兩個守恒關系：質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.

5、2.歸中律：即同種元素的不同價態(tài)反應遵循“可靠攏不相交”.離子反應離子反應離子反應方程式離子反應方程式核心知識核心知識一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導電的化合物.例1CaO、SO3溶于水能導電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)解析解析CaO本是電解質(zhì)，但不能說是因為它溶于水能導電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應：CaOH2O=Ca(OH)2，此時

6、為Ca(OH)2的導電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應：SO3H2O=H2SO4，此時為H2SO4的導電.電解質(zhì)實際上指的是不與水反應，通過本身電離出自由移離子而導電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應二、離子反應1.有離子參加的反應叫離子反應.離子互換型(復分解反應型)2.類型氧化還原型三、離子方程式三、離子方程式1.用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離

7、子方程式.2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應.3.書寫離子方程式的方法：(1)“寫”：寫出正確的化學方程式(2)“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學式.(3)“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子.(4)“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法必須考慮以下五條原則：(1)依據(jù)物質(zhì)反應