高中化學(xué)推斷題(經(jīng)典)

1、1無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)1顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg等顏色有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無(wú)色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無(wú)色無(wú)味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中

2、顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：CuFe2O3Cu2OFe(OH)3Cu；藍(lán)(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、

3、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18電子微粒可能為K＋、Ca2

4、＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14電子微粒可能為CO、N2、C22－常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的

5、原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3特殊的反應(yīng)現(xiàn)象特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。3銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物

6、質(zhì)Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)5置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(

7、2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2置換反應(yīng)的類型4.非金屬→金屬如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種