高中化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典例題

1、第1頁共40頁[化學(xué)計(jì)算例題與練習(xí)化學(xué)計(jì)算例題與練習(xí)]一化學(xué)計(jì)算的技巧一化學(xué)計(jì)算的技巧一般指的是各種基本計(jì)算技能的巧用。主要有？①關(guān)系式法，②方程或方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦討論法，⑧十字交叉法等。一、關(guān)系式法一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！纠}例題1】1】某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通

2、入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了[]A3.2gB4.4gC5.6gD6.4g分析:此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。【例題例題2】2】FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是[]ANO2BNOCN2ODN2O

3、3分析:此題運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶5。設(shè)N元素的變價(jià)為x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：第3頁共40頁解得42.5＞x＞14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子

4、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果?！尽纠}例題5】5】某烴0.1mol，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20L的氧氣（過量）充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時(shí)粉末增重15g。經(jīng)處理后得到氣體14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計(jì)算求出該烴的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。此題解法頗多，運(yùn)用守恒法妙解解：設(shè)該烴的分