高一化學離子反應及離子方程式書寫正誤判斷知識點及習題

1、離子反應離子反應一、考點、熱點回顧一、考點、熱點回顧1、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質

2、必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。⑵電解質與非電解質的區(qū)別電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型離子化合物（強堿、鹽），強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導電實例H

3、2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶強弱電解質的區(qū)別強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”不同點水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強堿：Ba

4、(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。Eg：（1）有下列物質：①硫酸②固體KCl③氨④食鹽水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨銅絲⑩氯化氫氣體11氨水12濃硫酸13鹽酸14碘化氫15硫酸鋇16冰醋酸17干冰18亞硫酸19甲烷20醋酸鉛。其中屬于電解質的是；屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反

5、應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式D112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1molL的FeBr2溶液中2Fe24Br－3Cl2=2Fe36Cl－2Br2二、典型例題二、典型例題拓展訓練拓展訓練1下列反應的離子方程式不正確的是A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A134OH－=AlO2－2H2OB物質的量相等的溴化亞

6、鐵跟氯氣反應2Fe22Br—2C12=2Fe3Br24C1—C硫化鉀晶體溶于水S22H2O===2OH—H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO32－2H=CO2↑H2O2下列反應的離子方程式書寫正確的是AFe粉與稀硝酸的反應：Fe2H(稀)=Fe2H2↑BCl2與水的反應：Cl2H2O=2HClClOCNa與鹽酸的反應：2Na＋2H=2Na＋H2↑DHAc與KOH溶液的反應：HAcOH=AcH2O3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電

7、極反應是A2H2e==H2BFe22e==FeC2H2OO24e==4OHDFe3e==Fe24下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液2HCOBa2OH=BaCOCO2HO3332????＋＋↓＋＋22B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Mg2HCO2OH=MgCOCO2HO322332????＋＋↓＋＋D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中Ag2NHHO=AgNH2

8、HO32322??＋〔（）〕＋5下列離子方程式正確的是AFeBr2溶液中加入過量氯水2Fe2Cl2=2Fe32ClB鐵粉和FeCl3溶液反應FeFe3=2Fe2C鐵粉和過量的稀HNO3反應FeNO34H=Fe3NO↑2H2ODMg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應Mg22HCO32OH=MgCO3↓CO322H2O6下列離子方程式正確的是A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全2)OH(Ba44HSONHOHOHNHBaSOSOHNH