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文檔簡介
1、化學方程式的配平化學方程式的配平化學反應方程式配平法1有機物反應,先看H右下角的數(shù)字,而無機物先看O的數(shù)字,一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍。2碳氫化合物的燃燒,先看H、C,再看O,它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。4電荷平衡。在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式。(1)讓方程兩端的電荷相等。(2)觀察法去配平水、氣體。5還有一些不用配平,注意先計算再看是否需要配平。一、最
2、小公倍數(shù)法一、最小公倍數(shù)法具體步驟:1.找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。2,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學式的系數(shù)。3依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出其它化學式的系數(shù),直至將方程式配平為止。4,驗證反應式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)
3、一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):43=12。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4),Al2O3的系數(shù)必須為4(123)即:3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O48Al——9Fe4Al2O3(4)最后檢驗,得完整的化學方程式
4、為:3Fe3O48Al======9Fe4Al2O31、AlO2——Al2O32、AlH2SO4——Al2(SO4)3H23、FeO2——Fe3O44、AlMnO2——MnAl2O35、N2H2——NH3二、觀察法二、觀察法具體步驟:(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù),再找出其它化學式的傾泄計量數(shù),這樣即可配平。例如:Fe2O3CO——FeCO2觀
5、察:所以,1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O33CO——Fe3CO2再觀察上式:左邊有2個Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即Fe2O33CO2Fe3CO2高溫這樣就得到配平的化學方程式了,注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O33CO==2Fe3CO21、H2OFe→Fe3O4H22、CFe2O3——FeCO23、COFe3O4——FeCO24、CFe3O4——FeCO2三、三、奇
6、數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應相等)可得:。所以,當時,則。再yx2?1?y212???x代入上述待定系數(shù)的反應方程式,即可得配平結果為224242OMnOMnOKKMnO???例5配平Fe2O3十CO——Fe十CO2分析:(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質(zhì)化學式的系數(shù):aFe2O3十bCO——cFe十dCO2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應前后各元素的原子數(shù)目必須相等,列出a、b、c、d的關系式:對Fe原子有
7、:2a=c①對O原子有:3a十b=2d②對C原于有:b=d③(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關系:a=13b=12c=13d(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置,即得配平的方程式為:Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了;須注意的是,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到
8、相同的配平式;,七,七,0價配平法價配平法對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì),可選其為配平標準,并設該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設為其他數(shù)值),對配平結果無影響:例..CuS2....HNO3..=..Cu(NO3)2....H2SO4....NO2..H2O把CuS2中的銅和硫都看成0價.銅的價態(tài)變化:0到2升2個數(shù)值.硫的價態(tài)變化:0到6升6個數(shù)值.1個CuS2分子化合價升高:226
9、=14每生成1個NO2分子化合價降低:1個求化合升降最小公倍數(shù)確定CuS2的系數(shù)為1NO2的系數(shù)為141CuS2....HNO3..=..Cu(NO3)2....H2SO4....14NO2..H2O據(jù)銅及硫原子守恒Cu(NO3)2系數(shù)為1硫酸系數(shù)為21CuS2....HNO3..=..1Cu(NO3)2....2H2SO4....14NO2..H2O硝酸的系數(shù):214=16據(jù)H原子守恒H2O的系數(shù)為61CuS2....16HNO3..
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