高中化學(xué)方程式配平11種方法及詳細(xì)講解

1、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平法1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。2碳?xì)浠衔锏娜紵瓤碒、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù)。4電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫(xiě)成離子形式。（1）讓方程兩端的電荷相等。（2）觀察法去配平水、氣體。5還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。一、最

2、小公倍數(shù)法一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)

3、一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：43＝12。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12／4)，Al2O3的系數(shù)必須為4(123)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O48Al——9Fe4Al2O3(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式

4、為：3Fe3O48Al======9Fe4Al2O31、AlO2——Al2O32、AlH2SO4——Al2（SO4）3H23、FeO2——Fe3O44、AlMnO2——MnAl2O35、N2H2——NH3二、觀察法二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3CO——FeCO2觀

5、察：所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O33CO——Fe3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O33CO2Fe3CO2高溫這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號(hào)。即Fe2O33CO==2Fe3CO21、H2OFe→Fe3O4H22、CFe2O3——FeCO23、COFe3O4——FeCO24、CFe3O4——FeCO2三、三、奇

6、數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時(shí)，則。再yx2?1?y212???x代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為224242OMnOMnOKKMnO???例5配平Fe2O3十CO——Fe十CO2分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有

7、：2a＝c①對(duì)O原子有：3a十b＝2d②對(duì)C原于有：b＝d③(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=13b=12c=13d(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到

8、相同的配平式；，七，七，0價(jià)配平法價(jià)配平法對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對(duì)配平結(jié)果無(wú)影響：例..CuS2....HNO3..=..Cu(NO3)2....H2SO4....NO2..H2O把CuS2中的銅和硫都看成0價(jià).銅的價(jià)態(tài)變化:0到2升2個(gè)數(shù)值.硫的價(jià)態(tài)變化:0到6升6個(gè)數(shù)值.1個(gè)CuS2分子化合價(jià)升高:226

9、=14每生成1個(gè)NO2分子化合價(jià)降低:1個(gè)求化合升降最小公倍數(shù)確定CuS2的系數(shù)為1NO2的系數(shù)為141CuS2....HNO3..=..Cu(NO3)2....H2SO4....14NO2..H2O據(jù)銅及硫原子守恒Cu(NO3)2系數(shù)為1硫酸系數(shù)為21CuS2....HNO3..=..1Cu(NO3)2....2H2SO4....14NO2..H2O硝酸的系數(shù):214=16據(jù)H原子守恒H2O的系數(shù)為61CuS2....16HNO3..