高中常見必背化學(xué)方程式

1、人教版高中化學(xué)常見方程式集錦—1—（復(fù)習(xí)提綱––共6頁）高中常見必背化學(xué)方程式高中常見必背化學(xué)方程式高中常見必背化學(xué)方程式高中常見必背化學(xué)方程式1.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2SOBa22OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓2?42.碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NHHCO2OH－===NH3H2OCOH4－32?33.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2?(aq)===Ag2S(s)2C

2、l－(aq)4.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCOCa2OH－===CaCO3↓H2O－35.Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O===Al(OH)3↓3NH46.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOOH－△COH2O－32?37.將過量的SO2氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O===HSONH－348.硅酸溶液與醋酸溶液混合：SiO2CH3COOH===H2SiO3↓2CH3C

3、OO?2?39.0.01NH4Al(SO4)2溶液與0.02Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH–===2BaSO4↓1–molL1–molL42?4Al(OH)3↓NH3H2O10.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOHCaCO3===Ca22CH3COO?H2OCO2↑11.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O===Al(OH)3↓HCO－2－312.用Na2S去除廢水中的Hg

4、2：S2?Hg2===HgS↓13.向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H14.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?SO2H2O===2C6H5OHSO2?315.等體積一定溶度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH－===CaCO3↓H2O－316.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH－===2AlOH2O－217.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)

5、2溶液：Al32SO2Ba24OH－===AlO2H2O3BaSO4↓2－4－218.小蘇打與NaOH溶液混合后：HCOOH–===COH2O－32?319.將鋁片放入NaOH溶液中：2Al2OH－2H2O===2AlO3H2↑－220.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S===2HCuS↓21.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HNO3溶液混合：Ba22OH－NHHCO===BaCO3↓H2ONH3H2O4－322.銅溶

6、于稀硝酸：3Cu8H2NO===3Cu22NO↑4H2O－323.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量Cl2：4H2Cl－MnO2△2H2OCl2↑Mn224.用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH－===NONOH2O－3－225.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－O22H2O===2I24OH－26.用惰性電極電解熔融NaCl：2Na2Cl－2NaCl2↑=====電解人教版高中化學(xué)常見方程式集錦—3—（復(fù)習(xí)提綱––共6頁）3.鋁和

7、稀鹽酸：2Al6HCl===2AlCl33H2↑離子方程式：2Al6H＋===2Al33H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑離子方程式：2Al2OH－2H2O===2AlO3H2↑－25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O33H2SO4===Al2(SO4)33H2O離子方程式：Al2O36H===2Al33H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O離子方程式：Al2

8、O32OH－===2AlOH2O－27.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O離子方程式：Al(OH)33H＋===Al33H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3NaOH===NaAlO22H2O離子方程式：Al(OH)3OH－===AlO2H2O(沉淀溶解)－29.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O====△10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)36NH3H2O===2Al(OH)3↓

9、3(NH4)2SO4離子方程式：Al33NH3H2O===Al(OH)3↓3NH(用于制備)411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl33NaOH===Al(OH)3↓3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl34NaOH===NaAlO23NaCl2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO23H2OCO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO22H2O

10、CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O34Al3O2=====電解14.AlOHH2O===Al(OH)3↓AlO4H===Al32H2O→用于鑒別－2－215.AlOCO22H2O===Al(OH)3↓HCO(用于制備)－2－316.Al33HCO===Al(OH)3↓CO2↑Al33AlO6H2O===4Al(OH)3↓(雙水解)－3－2三、鐵及其化合物三、鐵及其化合物1.①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2

11、Fe3O4②鐵與硫反應(yīng)：FeSFeS=====點(diǎn)燃=====△2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2↑離子方程式：Fe2H＋===Fe2＋H2↑鐵與CuSO4溶液：FeCuSO4＝FeSO4Cu離子方程式：FeCu2＋===Fe2＋Cu3.鐵和水蒸氣：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2=====高溫4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2H2O離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋H2O5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe