高考化學(xué)必考知識點(diǎn)大全

1、高考化學(xué)必考知識點(diǎn)大全：化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇高考化學(xué)必考知識點(diǎn)大全：化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：①溶解度的測定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：①溶解度的測定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。3.玻璃棒的用途：①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用

2、而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（S

3、O2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H¬；2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。子方程式：S2O32＋2H＝

4、S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑

5、⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用B

6、a(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和S

7、O2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還