鯨魚知識(shí)點(diǎn)歸納

1、1（2016春?廈門校級(jí)期中）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）H2（g）?CO（g）H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A乙=?。颈?甲B乙＞?。炯祝颈鸆丁＞乙＞丙

2、=甲D丁＞丙＞乙＞甲2（2016?蓮花縣二模）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2?2SO3，并達(dá)到平衡在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法判斷3（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）H2O（g）?CO（g）3H2（g）設(shè)起始=Z，

3、在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變△H＞0B圖中Z的大小為a＞3＞bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小8（2016?新余校級(jí)四模）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）3B（g）?2C（g），有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是（）A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可

4、表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞010（2016?武清區(qū)三模）在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]容器物質(zhì)起始濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）N2O40.1000.040ⅠNO200.120N2O400.014ⅡNO20.1000.072下列說(shuō)法正確的

5、是（）A平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）B平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深11（2016?烏魯木齊校級(jí)二模）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）Y（g）?Z（g）B反應(yīng)開始到10