化學(xué)工業(yè)流程題專題及答案

1、11、（11分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可)肥料，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程：CaSO4＋2NH3＋CO2H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“↓”，均不扣分。（2）a和b分別是B（填序號(hào)）。A足量CO2、適量NH3B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3D適量NH3、足量CO

2、2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3（寫化學(xué)式）。（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說(shuō)法正確的是ABDA提供制備所需的氮元素B增大CO的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生23?C作反應(yīng)的催化劑D生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH32、（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì)）生產(chǎn)

3、醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2在蒸發(fā)時(shí)水解；②中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的C

4、O2，（3）測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有酸式滴定管。②計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②99.9%。③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略

5、），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；；少量CaCl22H2O失水。3、（11分）某廠排放的廢液中含有大量的K、Cl、Br，還含有少量的Ca2、Mg2、SO24。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：abCaSO4CaCO33(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe8OH──6e─==FeO42─4H2O。5、

6、(8分)某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)所加試劑①、②分別是_NaOH溶液和稀硫酸___。(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶____；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用_____________將濾渣F在空氣中灼燒________。(3)上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)

7、明顯不合理，請(qǐng)你予以指出，并說(shuō)明理由______由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)_____6、（10分）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學(xué)方程式為：請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所

8、示。下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）CD。A在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率B反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大（3）25℃、101105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出3629kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為