初三化學(xué)專題初中化學(xué)計(jì)算題解題方法

1、1初中化學(xué)計(jì)算題解題方法初中化學(xué)計(jì)算題解題方法解計(jì)算題一定用到以下三個知識點(diǎn):一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五宏觀元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2、物、生成物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二有關(guān)溶液的計(jì)算二有關(guān)溶液的計(jì)算1.

3、應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————100100％溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=—————————100100％溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————————1001

4、00％溶液體積（溶液體積（V）溶液密度（溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計(jì)算公式三：溶液稀釋的計(jì)算m1ww1=m2ww2m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，3（6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料損耗率％=1原料利用率（轉(zhuǎn)化率）化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)方程式計(jì)

5、算的解題技巧與方法：㈠、差量法：、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為純度為xFeH2SO4(稀)=FeSO4H2↑△m(溶

6、液質(zhì)量增加)562562=5410x55.4g50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%。【習(xí)題習(xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體

7、積比？3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（

8、）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、關(guān)系法：關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題