

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、第四章酸堿平衡和溶解沉淀平衡習題解答(4)思考題1強電解質(zhì)的水溶液有強的導電性,但AgCl和BaSO4水溶液的導電性很弱,它們屬于何種電解質(zhì)?1答:AgCl和BaSO4水溶液的導電性雖很弱,溶液中離子濃度很小,這是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小,致使溶液中自由離子濃度小,導電性弱。而AgCl和BaSO4(溶解部分)在溶液中還是全部解離的,所以是強電解質(zhì)。2在氨水中加入下列物質(zhì)時,NH3?H2O的解離度和溶液的pH將如何變化?⑴NH
2、4Cl⑵NaOH⑶HAc⑷加水稀釋2NH3?H2ONH4OH⑴加入NH4Cl,氨水解離度下降,pH減小。⑵加入NaOH,氨水解離度下降,pH增加。⑶加入HAc,氨水解離度增加,pH減小。⑷加水稀釋,氨水解離度增加,pH減小。3下列說法是否正確?若有錯誤請糾正,并說明理由。⑴酸或堿在水中的解離是一種較大的分子拆開而形成較小離子的過程,這是吸熱反應(yīng)。溫度升高將有利于電離。⑵1105mol?L1的鹽酸溶液沖稀1000倍,溶液的pH值等于8.0
3、。⑶將氨水和NaOH溶液的濃度各稀釋為原來12時,則兩種溶液中OH濃度均減小為原來的12。⑷pH相同的HCl和HAc濃度也應(yīng)相同。⑸酸堿滴定中等當點即指示劑變色點。⑹某離子被完全沉淀是指其在溶液中的濃度為0。3⑴錯。在解離即較大的分子拆開而形成較小離子的吸熱反應(yīng)的同時,較小離子與水分子的水合是是放熱的,總反應(yīng)的吸放熱取決于兩過程熱效應(yīng)的相對大小,有吸熱也有放熱,故溫度升高不一定有利于解離。⑵錯。在pH值遠離7的時候,溶液每稀釋10倍,p
4、H近視增加一個單位,這是沒有計算水解離出的H,當pH接近7的時候,水解離出的H就不能再忽略了,所以酸性溶液不管怎么稀釋,只能越來越接近中性,不可能變?yōu)閴A性。⑶錯。NaOH溶液稀釋為原來12時OH濃度確實減小為原來的12;但氨水在稀釋過程中,其解離平衡向右移動,會解離出更多的OH,稀釋一倍后,其OH濃度大于原來的一半。⑷錯。pH相同即溶液中游離的H濃度相同,HCl是強電解質(zhì),完全解離,游離的H濃度就是的HCl濃度。但HAc是弱電解質(zhì),在溶
5、液中部分解離,其濃度遠遠大于其解離出的H濃度。故pH相同的HCl和HAc濃度不相同。⑸錯。酸堿滴定中等當點是指酸堿的當量完全相等。不同指示劑變色點變色點不同,往往不是中和等當點。⑹錯。根據(jù)溶度積原理,任何離子都不可能被沉淀為濃度為零。無機化學上規(guī)定了一個相對量,某離子濃度小于1105mol?L1時,可近視認為該離子已完全沉淀。4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對弱電解質(zhì)的解離及難溶電解質(zhì)的溶解各有什么影響?4同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度大為下降,使難
6、溶電解質(zhì)溶解度大為減小。鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)解離度稍增加,使難溶電解質(zhì)的溶解度稍增加。(2)根本不是緩沖溶液,因沒有抗酸因子和抗堿因子。(3)是較好的緩沖溶液,其抗酸因子Ac和抗堿因子HAc的濃度都較大,緩沖能力強。(4)是較好的緩沖溶液,其抗酸因子NH3和抗堿因子NH4的濃度都較大,緩沖能力強。(5)是較差的緩沖溶液,其抗酸因子Ac濃度小,抗酸能力較小。12欲配制pH值為3的緩沖溶液,已知有下列物質(zhì)的值:?aK(1)HCOOH=1.771
7、04?aK(2)HAc=1.76105?aK(3)NH4=5.651010?aK問選擇哪一種弱酸及其共軛堿較合適?12欲配制pH值為3的緩沖溶液,其的指數(shù)應(yīng)在3~4之間,故選HCOOH較合適。?aK13解釋下列問題:⑴在洗滌BaSO4沉淀時,不用蒸餾水而用稀H2SO4;⑵雖然KOsp(PbCO3)=7.41014<KOsp(PbSO4)=1.6108,但PbCO3能溶于HNO3,PbSO4而不溶;⑶CaF2和BaCO3的溶度積常數(shù)很接近
8、(分別為5.3109和5.1109),兩者飽和溶液中Ca2和Ba2離子濃度是否也很接近?為什么?13⑴因BaSO4沉淀多少能在水中溶解一些,用稀H2SO4洗滌,由于同離子效應(yīng),能減少洗滌時的溶解損失。⑵PbCO3(s)Pb2(aq)CO32(aq)加入HNO3后,HNO3解離的H與CO32結(jié)合生成CO2和水,使上述溶解沉淀平衡不斷向右進行,PbCO3溶解于HNO3。而PbSO4(s)Pb2(aq)SO42(aq),加入HNO3后,不對上
9、述溶解沉淀平衡產(chǎn)生影響,故PbSO4不溶解于HNO3。14回答下列問題,簡述理由:⑴NaHS溶液呈弱堿性,Na2S溶液呈較強堿性;⑵如何配制SnC12,Bi(NO3)3,Na2S溶液;⑶為何不能在水溶液中制備A12S3;⑷CaCO3在下列哪種試劑中溶解度最大?純水,0.1mol?L1Na2CO3,0.1mol?L1CaC12,0.5mol?L1KNO3。⑸溶液的pH降低時,下列哪一種物質(zhì)的溶解度基本不變?Al(OH)3AgAcZnCO3
10、PbC12⑹同是酸式鹽,NaH2PO4溶液為酸性,Na2HPO4溶液為堿性。14⑴對。HS有解離和水解兩種傾向,但水解傾向更大,呈弱堿性。S2只有水解,溶液呈較強堿性。⑵SnC12應(yīng)在稀鹽酸溶液中配制;Bi(NO3)3應(yīng)在稀硝酸溶液中配制;Na2S應(yīng)在稀NaOH溶液中配制。⑶A12S3(s)6H2O2Al(OH)3(s)3H2S(g),由于劇烈的雙水解,A12S3不能在水溶液中制備。⑷在Na2CO3和CaC12溶液中,由于同離子效應(yīng),C
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 無機化學(周祖新)習題解答-第二章
- 無機化學周祖新習題解答第五章
- 第四章習題解答
- 無機化學習題解答
- 大學無機化學第四章試題及答案
- 基礎(chǔ)化學習題解答(第四章)
- 新版無機化學習題解答
- 第四章網(wǎng)絡(luò)層習題解答
- 上大 無機化學b 第四章 配合物結(jié)構(gòu)
- 信號系統(tǒng)習題解答第四章
- 葉芬霞無機化學教材習題解答
- (葉芬霞)無機化學教材習題解答
- 高頻電子信號第四章習題解答
- 組合數(shù)學第四章習題解答
- 激光與原理習題解答第四章講解
- 自動控制原理第四章習題解答
- 物理化學答案——第四章化學平衡習題解答
- 無機化學課后練習題解答
- 原子物理學第四章習題解答
- 普通化學習題與解答第四章
評論
0/150
提交評論