無機(jī)與-分析化學(xué)第四章課后習(xí)題.答案

1、_第四章(p.96)1.下列說法是否正確？說明理由。(1)凡是鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)BaSO4AgCl難溶于水，水溶液導(dǎo)電不顯著，故為弱電解質(zhì)；(3)氨水沖稀一倍，溶液中[OH]就減為原來的一半；(4)由公式可推得，溶液越稀，?就越大，即解離出來的離子濃度就越cKa???大。(5)溶度積大的沉淀都容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀。(6)兩種難溶鹽比較，較大者其溶解度也較大。?spK答：(1)不正確。強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)在水溶液中能夠百分之百的離解。但有些

2、鹽，如：HgCl2在水溶液中的離解度遠(yuǎn)達(dá)不到百分之百，所以不是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)不正確。溶解在水溶液中的BaSO4AgCl可以百分之百地離解，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。只是由于它們的溶解度非常小，所以其水溶液的導(dǎo)電性不顯著。(3)不正確。氨水在水溶液中產(chǎn)生堿離解平衡：NH3H2O=NH4OH當(dāng)氨水被稀釋時(shí)，離解平衡將向氨離解度增加的方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的[OH]將高于原平衡濃度的12。(4)不正確。溶液越稀，離解度?就越大，但溶液中

3、相應(yīng)離子的濃度是弱電解質(zhì)的濃度c和離解度?的乘積，所以離子的濃度還是會(huì)隨著c的降低而降低的。(5)不正確。對(duì)于不同類型的難溶鹽而言，溶度積大的物質(zhì)未必是溶解度大的物質(zhì)，嚴(yán)格的講，應(yīng)該是溶解度大的物質(zhì)易于轉(zhuǎn)化溶解度小的物質(zhì)。(6)不正確。對(duì)于相同類型的難溶鹽，較大者其溶解度也較大。對(duì)于不同類型的難?spK溶鹽，不能直接用溶度積的大小來比較它們的溶解度。2.指出下列堿的共軛酸：SO42S2H2PO4HSO4NH3；指出下列酸的共軛堿：NH4

4、HClHClO4HCNH2O2。答：SO42S2H2PO4HSO4NH3的共軛酸分別是：HSO4HSH3PO4H2SO4NH4；NH4HClHClO4HCNH2O2的共軛堿分別是：NH3ClClO4CNHO2。3.用質(zhì)子理論判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？[Al(H2O)6]3HSCO32H2PO42NH3HSO4NO3AcOHH2OHCl答：在水溶液中：酸：HClHSO4堿：CO32NH3AcOH既是酸又是堿：[Al

5、(H2O)6]3HSH2PO42H2O4.氨基酸是重要的生物化學(xué)物質(zhì)，最簡(jiǎn)單的為甘氨酸NH2CH2COOH。每個(gè)甘氨酸中有一個(gè)弱酸基–COOH和一個(gè)弱堿基–NH2，且Ka和Kb幾乎相等。試用酸堿質(zhì)子理論判斷在強(qiáng)酸性溶液中甘氨酸將變成哪種離子？在強(qiáng)堿性溶液中它將變成什么離子？在純水溶液中將存在怎樣的兩性離子？_達(dá)到平衡時(shí)，pH=9.5[H]=109.50[OH]=[HB]=104.50[B]=0.30–[HB]=0.30–104.50?0

6、.30(molL)650.450.9a100.31030.010]HB[]B][H[K???????????11.計(jì)算0.10molLH2C2O4溶液的[H]、[HC2O4]和[C2O42]。解：由附錄三查得H2C2O4的5a2a104.6K109.5K21??????由于草酸的二級(jí)酸離解常數(shù)比其一級(jí)酸離解常數(shù)小三個(gè)數(shù)量級(jí)，所以計(jì)算溶液的[H]時(shí)可以忽略草酸的二級(jí)酸離解。，[H]20.059[H]–5.9?103=0[H]=0.053m

7、olL]H[10.0]H[109.522??????pH=1.28molL053.0KKK]H[]H[K]H[10.0]OHC[2111aaa2a42?????????molL5aaa2aa242104.6KKK]H[]H[KK10.0]OC[21121??????????草酸溶液中，忽略水的離解，氫離子的總濃度應(yīng)為草酸一級(jí)離解產(chǎn)生的氫離子和二級(jí)離解產(chǎn)生的氫離子之和，從計(jì)算結(jié)果看，由于草酸氫根的濃度約為草酸根濃度的103倍，所以計(jì)算溶液

8、的[H]時(shí)忽略草酸的二級(jí)酸離解是合理的。12.計(jì)算0.10molLH2S溶液中的[H]和[S2]。解：由附錄三查得H2S的14a7a100.1K101.1K21??????由于硫氫酸的二級(jí)酸離解常數(shù)比其一級(jí)酸離解常數(shù)小三個(gè)數(shù)量級(jí)，所以計(jì)算溶液的[H]時(shí)可以忽略硫氫酸的二級(jí)酸離解。，[H]=1.0?104molL10.0]H[101.127????molL14aaa2aa2101.1KKK]H[]H[KK10.0]S[21121?????