每周一練那些來(lái)自高考的經(jīng)典工藝制備

1、那些來(lái)自高考的經(jīng)典工藝制備：【試題1】（2011北京理綜，2614分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。⑴溶液A的溶質(zhì)是。⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是。⑶電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：。⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過

2、程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有。④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mgL。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mgL，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。⑴NaOH⑵2Cl－2H2OH2↑Cl2↑2OH―????通電⑶增大HCl的濃度，使Cl2H2OHClHClO平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的

3、溶②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：?！敬鸢浮?1)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO32(3)①酸，存在：HSO3HSO32和HSO3H2OH2SO3OH，的電離程度強(qiáng)于水解程度②ab(4)①HSO3H2O2e=SO423H②H在陰極得電子生成H2，溶液中c(H)降低，促使電離生成，且Na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生更多試題下載：更多試題下載：（在文字上