硫及其化合物學(xué)生版無答案

1、1硫及其化合物硫及其化合物（一）硫（一）硫1、硫的物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫磺。硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)（生成物中金屬呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)生成物中金屬呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)）NaS→Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）AlSAl2S3（制取的唯一途徑）???AFeSFeS（黑色）CuSCu2S（黑色）???A???AHgS→Hg2S（黑色）思考：通過哪些實(shí)驗(yàn)可以證

2、明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)？相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強(qiáng)，等等。（2）與非金屬的反應(yīng)①硫與氫氣反應(yīng)：H2SH2S②硫與氧氣反應(yīng)：SO2→SO2（3）與化合物反應(yīng):S6HNO3（濃）H2SO46NO2↑2H2O???A3現(xiàn)象：會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。：會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。寫出反應(yīng)方程式：2H2S3O2→2SO22H2O（2）H2S的還原性2H2SSO2→3S↓2H2OH2SH2SO4（濃

3、）→S↓SO2↑2H2O(H2S氣體不能用濃硫酸進(jìn)行干燥)H2SX2→S↓2HX（X=Cl，Br，I）（3）較高溫度時(shí)，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解→不穩(wěn)定性H2S—△→H2＋S3、氫硫酸（hydrosulfuricacid）硫化氫的水溶液稱為氫硫酸。氫硫酸是二元弱酸，具有揮發(fā)性。?氫硫酸具有酸的通性：????????222222424223322HSNaOHNaHSHOHS2NaOHNaS2HOHSCuSOCuSHSOHSHSCHCOOPb

4、PbS2CHCOOHHS??????????????堿不足檢驗(yàn)檢驗(yàn)?氫硫酸有強(qiáng)還原性：????222222HSO2S2HOHSBrS2HBr????????氫硫酸易變質(zhì)溴水褪色4.、實(shí)驗(yàn)室制法：?原理：用與非氧化性強(qiáng)酸非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)制取。FeS或??22FeS2HClFeClHSdilu??????2442FeSHSOFeSOHSdilu?????裝置：用啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器。CO2、H2、H2S可以用相同裝置制取。?

5、收集：向上排空氣法。?檢驗(yàn)：1）用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙，變黑。??2332HSCHCOOPbPbS2CHCOOH????????2）用CuSO4溶液：??4224CuSOHSCuSHSO????????黑色沉淀?尾氣處理：尾氣用NaOH溶液或溶液或CuSO4溶液吸收。注意事項(xiàng)：H2S具有強(qiáng)還原性，制取時(shí)只能用氧化性弱的鹽酸或硫酸，不能用氧化性強(qiáng)的HNO3或濃H2SO4。除去H2S氣體中混有的HCl時(shí)，可將氣體通過飽和的飽和的NaHS溶液溶液