鋁及其重要化合物學(xué)生

1、1鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)一鋁的化學(xué)性質(zhì)1鋁與氧氣反應(yīng)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至之熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，原因是鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。2鋁與酸的反應(yīng)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：___

2、________________________________________。3鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________4鋁熱反應(yīng)Al與Fe2O3共熱的化學(xué)方程式為：_________________________________________知識(shí)點(diǎn)二鋁的重要化合物1氧化鋁和氫氧化鋁的比較氧化鋁氫氧化鋁與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)加熱制備方法Al

3、(OH)3加熱分解1.2.主要用途1.作耐火材料2.冶煉鋁的原料1.制藥2.凈水作用2常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為：________________，它是____色晶體，____溶于水，水溶液pH____7(填“”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原因是：___________________3一、選擇題1將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后

4、得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15molL－12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()

5、A甲、乙中都是鋁過(guò)量B甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量3把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是()A1∶1B9∶8C3∶4D4∶34向30mL1molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

6、()A3mLB7.5mLC15mLD17.5ml5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK＋、Na＋、HCO、NO－3－3BNa＋、SO、Cl－、S2－2－4CNH、Mg2＋、SO、NO＋42－4－3DH＋、K＋、Cl－、Na＋6某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下