教案-鋁及其化合物,預習,有答案

1、星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案學科：化學任課老師：羅老師授課時間：2014年月日（星期）:00:00姓名年級：高一教學課題鋁及其化合物階段基礎（）提高（√）強化（）課時計劃第（）次課共（）次課教學目標知識與技能：1、了解Al的物理性質、明礬的凈水作用。2、掌握Al、Al2O3的化學性質；3、學會Al(OH)3的制備和性質；過程與方法：立足初中所學知識及學生已掌握的有關概念和理論，按單質、氧化物、

2、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學習材料。情感態(tài)度與價值觀：運用推理、假設及實驗探究驗證的分析問題方法來學習物質的性質，培養(yǎng)學生邏輯假設能力。重點難點重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性難點：Al2O3、Al(OH)3的兩性教學方法推理、假設及實驗探究教學過程考點一考點一鋁及其化合物鋁及其化合物1、鋁的性質：、鋁的性質：（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。（2）化學性質：鋁是較活潑

3、的金屬。①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al3O2==2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現象；加熱時，能反加熱時，能反應，但無氫氣放出應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。③與強堿溶液反應：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑。④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應：2AlFe

4、2O3高溫Al2O32Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬AlCl33NH3H2O==Al(OH)3↓3NH4Cl②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后

5、溶解。反應式：先Al33OH==Al(OH)3↓后Al34OH==AlO22H2O③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出現。CO23H2O2NaAlO2==2Al(OH)3↓Na2CO3。④實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：AlO2HH2O==Al(OH)3Al(OH)33H==Al32H2O。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：AlO24H==