2012中考沖刺復習專題《化學方程式》考點透析

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔《化學方程式》考點透析《化學方程式》考點透析一、學習指要本單元在已學習了兩種常見化學物質空氣、水的基礎上，初步認識元素符號、化合價、化學式等化學用語，充分了解學習化學的工具和手段，開始了化學方程式的實際應用，重點講述質量守恒定律及其應用，介紹化學方程式的表示意義、配平方法和有關簡單計算，化學方程式是整個化學課程中研究化學反應的化學用語工具，化學方程式是初中化學難度系數(shù)最大的重點知識。（一）知基點（一）知基點—質量守恒定律

2、的理解質量守恒定律的理解“質量守恒定律”作為初中化學課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，該定律的探究實驗是第一個定量分析的化學實驗，揭示了化學反應過程中反應物和生成物之間的質量關系。無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個定律就叫做質量守恒定律。說明：1、“化學反應”是理解定律的先決條件。質量守恒定律的適用范圍只是研究化學反應（化學變化）中的質量關系，不能適用物理變化，因而一切化學反應

3、都遵循質量守恒定律。2、“參加”和“生成”是分析定律的突破口。首先要弄清楚反應前、后各物質的質量總和，指明的應該是什么。對于反應前的物質而言，這里一定要強調“反應物”必須是指實際“參加反應”的各物質，那么就不能將沒有真實“參加反應”的物質質量納入其中。其次，對于“生成物”而言，應該是指反應后生成的各物質，其中包括生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質量總和之中。3、“質量總和”是應用定律的關鍵所在。實驗探究“質量守恒定律”，應

4、當選擇在密封環(huán)境體系中。如果有一部分反應物是氣體，只要參加了化學反應，那就一定要將其考慮到反應物的“質量總和”。如果生成物中出現(xiàn)氣體或者沉淀，也要將其納入生成物的質量總和。4、質量總和“守恒（相等）”是研究定律的終極目標。質量守恒定律研究化學反應過程中反應物和生成物之間的質量總和關系，只是適合“質量守恒”，不涉及體積守恒、分子數(shù)目守恒等。【例題選講】兩同學圍繞蜂窩煤燃燒進行了如下探究，其中依據(jù)質量守恒定律解釋的是().優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔（

5、g）反應后質量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是Aa和b是反應物，d可能是催化劑B反應后a物質的質量為4.64gCc物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類D若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1解析：解析：遇到復雜的表格數(shù)據(jù)題型，需要充分理解化學反應中的反應物、生成物和反應條件催化劑等。該化學反應的基本類型為化合反應：2.56g的a物質和0.64g的b物質化合生成3

6、.2g的c物質，d物質可能是催化劑。c物質一定是化合物，包含a、b物質中元素的種類。其中a、b物質的質量比為2.56g:0.64g=4:1。故正確答案為B。（三）看熱點（三）看熱點化學方程式的書寫化學方程式的書寫用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式?；瘜W方程式是反映化學反應的客觀事實，表明反應物和生成物之間質量關系的重要化學用語?；瘜W方程式的書寫原則為：⑴必須以客觀事實為基礎，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；⑵遵守質量守恒

7、定律。等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。說明：1.書寫步驟為：⑴寫：左寫反應物，右寫生成物。⑵配：寫好化學式，配平計量數(shù)；⑶注：中間連等號，條件要注明；生成氣體沉淀，箭頭要表明。2.常見反應條件有點燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等。當反應物中沒有氣體時，生成物中氣體注明“”↑，當溶液中反應物沒有固體，固體生成物后注明“↓”。3.化學方程式的表示意義有：⑴表示化學反應中的反應物、生成物及反應條件；⑵表示化學反應中的反應物和生成物各