2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件13.3 常見物質(zhì)的制備（蘇教版·浙江專用）

1、第三單元　常見物質(zhì)的制備,………三年9考 高考指數(shù):★★★1.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。2.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。,一、常見氣體的實驗室制法1.制備氧氣(1)反應(yīng)原理及發(fā)生裝置。,(2)收集方法:________________________。(3)驗滿方法:用_______________放在集氣瓶瓶口。,B,B,A,向上排空氣法或排水法,帶火星的木條,2.制備氫氣和二氧化碳(1)氣體發(fā)

2、生裝置。,(2)反應(yīng)原理。①制H2：________________________________。②制CO2: _______________________________。(3)收集方法。①H2：____________________。②CO2: _________________(用燃燒的木條放在瓶口驗滿)。(4)凈化方法。制取的CO2用_________________除去HCl。,Zn+H2SO4====Z

3、nSO4+H2↑,CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O,向下排空氣法或排水法,向上排空氣法,飽和NaHCO3溶液,3.制備氯氣,,收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法,驗滿方法：將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶瓶口,尾氣處理：多余的Cl2用強堿溶液吸收除去,4.制備氨氣(1)常用制法。,,干燥方法：用堿石灰除去混有的水蒸氣,收集方法：只能用向下排空氣法,驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；

4、 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,尾氣吸收：用蘸有稀硫酸的棉花團放在集氣瓶瓶口吸收 多余的NH3,(2)其他方法。①直接加熱濃氨水；②濃氨水中加生石灰(或堿石灰)。,(2)收集：飽和碳酸鈉溶液?，F(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有________________________。(3)注意事項。①試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；②長導(dǎo)管不要插

5、入液面下；③飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。,無色油狀特殊香味的液體,反應(yīng)原理：____________________________。注意事項：①添加藥品前先___________________________；②冷凝管_____進水，_____出水。,檢驗裝置的氣密性,下口,上口,2.實驗室制溴苯,反應(yīng)原理：_________________________________。注

6、意事項：①先將濃硝酸和濃硫酸混合均勻，冷卻到50 ℃以下，然后再不斷振蕩，逐滴加入苯；②水浴溫度：_____________;③長導(dǎo)管作用：___________。,50～60 ℃,冷凝回流,3.實驗室制硝基苯,反應(yīng)原理：_________________________________________。提純原理：副產(chǎn)物(聚合物)不溶于___________，而乙酰水楊酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽，利用這

7、種性質(zhì)上的差別進行提純。,NaHCO3溶液,4.阿司匹林的合成,5.硫酸亞鐵銨的制備(1)鐵屑凈化：在____________中浸泡數(shù)分鐘。(2)制取硫酸亞鐵溶液：__________________________________。(3)制備硫酸亞鐵銨晶體：反應(yīng)：_______________________________________________。洗滌：抽濾后，用少量______洗去晶體表面附著的水分。,Na2CO

8、3溶液,將鐵屑溶于硫酸溶液，加熱，趁熱過濾,FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,酒精,6.氫氧化鋁的制備(1)原理。離子方程式：________________________________(2)注意事項。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鹽與氨水反應(yīng)。,Al3++3NH3·H2O====Al(OH

9、)3↓+3NH4+,7.氫氧化鐵膠體的制備(1)原理?；瘜W(xué)方程式：______________________________________,(2)操作步驟。加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈_______停止加熱，不可攪拌。,紅褐色,1.制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應(yīng)。( )【分析】大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣上，阻止反應(yīng)的進一步進行。2.氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先

10、有白色沉淀后溶解。 ( )【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸和強堿，不溶于氨水。,×,×,3.除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，可通過飽和碳酸鈉溶液。( )【分析】碳酸鈉雖然能與氯化氫反應(yīng)，但也能與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)通過飽和碳酸氫鈉溶液。4.因為氫氣無毒，制備氫氣時多余的尾氣可以直接排放到空氣中。( )

11、【分析】雖然氫氣無毒，但是在一定范圍內(nèi)氫氣濃度過大，遇明火時會發(fā)生爆炸，故剩余H2應(yīng)用點燃法處理。,×,×,5.1 mol二氧化錳與含有4 mol氯化氫的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯氣。( )【分析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，生成的氯氣小于標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L。,×,常見氣體的制備與收集1.氣體制備實驗的操作順序(

12、1)儀器安裝。①由下到上(如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放置石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶)。②從左到右(如制氯氣：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→吸收裝置)。,③先塞后定(把帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。(2)加試劑順序。固體先放入，液體后滴加(即先固后液)。(3)其他操作順序。先檢驗氣密性，后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進行調(diào)整或更換

13、儀器)，最后點燃酒精燈(所有準(zhǔn)備工作完畢后)；在連接導(dǎo)管時，應(yīng)長進短出；量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)短進長出；干燥管應(yīng)大口進，小口出。,2.常見氣體制備的發(fā)生裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。,反應(yīng)裝置圖,適用氣體,操作注意事項,①試管要干燥②試管口略向下傾斜③加熱時先均勻加熱再固定加熱,固、固加熱型,反應(yīng)裝置類型,O2、NH3等,反應(yīng)裝置圖,適用氣體,操作注意事項,①燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為

14、液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片,固、液加熱型或液、液加熱型,反應(yīng)裝置類型,Cl2、HCl等,反應(yīng)裝置圖,適用氣體,操作注意事項,①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速,固、液不加熱型或液、液不加熱型,反應(yīng)裝置類型,H2、CO2、SO2、NO、NO2等,3.氣體的收集方法確定氣體的收集方法時要

15、考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。(1)常用的收集方法。,排 水 法,向上排空氣法,向下排空氣法,收 集 方 法,收集的氣體密度比空氣大，與空氣密度相差較大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),收集原理,收集的氣體密度比空氣小，與空氣密度相差較大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水,排 水 法,向上排空氣法,向下排空氣法,收 集 方 法,收集裝置,適用的氣體,H2、O2、NO、CH4,Cl2、CO2

16、、NO2、SO2,H2、NH3,(2)其他收集方法。Cl2：排飽和食鹽水；SO2：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；CO2：排飽和碳酸氫鈉溶液。,4．檢驗氣密性(1)微熱法：用手捂或酒精燈微熱，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后導(dǎo)管中回升一段水柱，說明氣密性良好。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(2)液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中加水，至長頸漏斗中液面高于錐形瓶中液面，停止加水，液面高度不變，說明氣密性良好。,,,,,,,,,彈簧夾,

17、,液面高度不變,,【高考警示鐘】(1)制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固-固加熱裝置;用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固-液不加熱裝置。(2)進行氣體制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗時首先對裝置密封，如關(guān)閉活塞、塞緊瓶塞，把導(dǎo)管插入到水中進行水封等。(3)排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應(yīng)，如NO能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。

18、,【典例1】(2011·新課標(biāo)全國卷)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。,請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________ (填儀器接口的字母編號)。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞___________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗其純度

19、C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻,(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________________。(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__

20、__________________________。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_________________________________。,【解題指南】解答本題時注意以下三點：(1)實驗?zāi)康氖怯脷錃夂外}反應(yīng)制備氫化鈣，應(yīng)先制得干燥純凈的氫氣；(2)根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇合適的儀器，確定實驗步驟；(3)氫化鈣能與水反應(yīng)，注意防止與水蒸氣接觸。,【解析】(1)制備氫化鈣需要用純凈干燥的氫

21、氣與鈣反應(yīng)，用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制備氫氣，氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的HCl，用濃硫酸干燥氣體，另外末端連接干燥裝置防止空氣中的水進入裝置。需注意洗氣時導(dǎo)管長進短出。(2)加熱前要對氫氣進行驗純防止發(fā)生爆炸，反應(yīng)完畢后應(yīng)先停止加熱再停止通入氣體，所以步驟為：B、A、D、C。(3)氫化鈣能與水反應(yīng)生成氣體，鈣也能與水反應(yīng)生成氣體。(4)驗證氫化鈣中的氫元素即可，所以可以通入氧氣加熱，用無水CuSO4檢驗是否有水生成。(5)氫化鈣

22、為固體，相比氫氣來說便于攜帶又安全。,答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)B、A、D、C(3)①CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取少量被檢物，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，則為氫化鈣，若無此現(xiàn)象，則為鈣(5)氫化鈣是固體，攜帶方便,【互動探究】(1)在氫化鈣與水反應(yīng)中，水的

23、作用是什么？當(dāng)生成1 mol 氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？提示：在氫化鈣中氫為-1價，反應(yīng)中失去電子做還原劑，水做氧化劑；當(dāng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移1 mol電子。(2)金屬鈣的金屬性比鈉強，為什么與水反應(yīng)時鈣不如鈉劇烈？提示：鈣與水反應(yīng)時生成的氫氧化鈣微溶于水，部分附著在鈣的表面阻礙反應(yīng)的進行，故反應(yīng)不如鈉劇烈。,【變式備選】錳是一種非常重要的金屬。KMnO4是錳的重要化合物也是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦(

24、主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：(1)KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是____________________(填字母代號)。a．濃硝酸 b.氯水 c.燒堿溶液(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。下列物質(zhì)中消毒原理與其不同的是____________________(填字母代號)。a．84消毒液(主要成分是NaClO) b.75%的

25、酒精c.臭氧 d．雙氧水 e.SO2氣體,(3)寫出在H2O2溶液中加入少量MnO2制取氧氣的化學(xué)方程式______________________________________________。(4)通常狀況下，酸性KMnO4溶液不能與下列物質(zhì)中的__________________反應(yīng)(填字母代號)。a．乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 環(huán)己烯 d. 苯 e. FeSO4

26、溶液,【解析】(1)見光易分解的物質(zhì)需放在棕色瓶中，燒堿不需要棕色瓶保存；(2)KMnO4稀溶液的消毒原理是具有強氧化性，75%的酒精和SO2氣體的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性；(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能與乙醇、Na2SO3溶液、環(huán)己烯、FeSO4溶液反應(yīng)，與苯不反應(yīng)。答案：(1)c (2)b、e(3)2H2O2====2H2O+O2↑ (4)d,MnO2,氣體的凈化、尾氣處理及固、液體的提純1.氣體的凈化

27、(1)氣體的凈化原則。不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質(zhì)，操作簡單，易于分離。(2)氣體的凈化裝置與方法。,①易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a裝置來除去雜質(zhì)氣體。②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a裝置，也可用盛堿石灰的b裝置或c裝置

28、或d裝置來除去雜質(zhì)。,③還原性雜質(zhì)，可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用還原性較強的物質(zhì)來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e裝置來除去雜質(zhì)。④選用能與氣體中雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a裝置除去雜質(zhì)。,(3)氣體的干燥——“酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原”。,濃硫酸,無水氯化鈣,堿石灰,常用干燥劑,狀態(tài)

29、及性質(zhì),液體，酸性，強氧化性,固體，中性,固體，堿性,H2、O2、N2、CH4、NH3,H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2,H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2,可干燥的氣體,不可干燥的氣體,NH3、HBr、HI、H2S,NH3,Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S,2.尾氣處理(1)尾氣處理原則。選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。,

30、(2)常見裝置。①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置。③CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖D、E。,3.固、液體的凈化,【高考警示鐘】(1)對氣體提純時若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥；用加熱除去雜質(zhì)時，應(yīng)先干燥后加熱。(2)氣體凈化時，除考慮除去雜質(zhì)外，最好是把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成要提純的物質(zhì)，

31、如用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl。(3)若制備的物質(zhì)易潮解時(如FeCl3、AlCl3等)，不要忽視空氣中水蒸氣的影響，應(yīng)在制備裝置后連接一個干燥管，如圖甲。(4)尾氣處理時要注意裝置應(yīng)與大氣相通，如圖乙所示裝置就不能作為尾氣處理裝置。,【典例2】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

32、,(1)氣體入口通入CO2和CO混合氣體，E 內(nèi)放置CuO，如果從A、B、C、E、F五個裝置中選擇，組成一套獲得純凈干燥的 CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物的裝置，則所選裝置的連接順序為________ (填代號)，能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____________。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H 順序連接制取純凈干燥的O2并用O2氧化乙醇的裝置。此時，活塞a應(yīng)_____(填“打開

33、”或“關(guān)閉”)，活塞b 應(yīng)_____(填“打開”或“關(guān)閉”)，需要加熱的儀器裝置有_____________(在 A、B、D、E、k、m 中選填)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。,【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)檢驗CO時要排除CO2的干擾。(2)A裝置吸收二氧化碳后，加入硫酸可再產(chǎn)生二氧化碳，與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。,【解析】(1)先通過A裝置除去二氧化碳?xì)怏w，通過C裝置檢驗二氧

34、化碳?xì)怏w是否除盡，通過B裝置濃硫酸干燥，通過E裝置用一氧化碳還原氧化銅，再一次通過裝置C檢驗氧化產(chǎn)物二氧化碳，最后進行尾氣處理，用酒精燈點燃。(2)關(guān)閉a活塞，打開b活塞，使硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，通過裝置E ，與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，通過裝置D除去過量的二氧化碳，干燥后通過裝置H，乙醇和氧氣在銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛。,答案：(1)ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中

35、溶液變渾濁(2)關(guān)閉 打開 k、m2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O【技巧點撥】氣體的性質(zhì)實驗，首先制備純凈的氣體，當(dāng)有雜質(zhì)時先提純，提純后要檢驗雜質(zhì)是否除盡，最后除水，實驗結(jié)束后要考慮尾氣是否會污染環(huán)境，再根據(jù)具體的氣體性質(zhì)進行處理。,【實驗探究8】——轉(zhuǎn)化和分離提純?yōu)橹骶€解答物質(zhì)制備型實驗題,,【典例】(2011·大綱版全國卷·T29)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)

36、問題。,,(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________；C________________________________________________；D________________________________________________。,(2)在實驗室欲制取適

37、量的NO氣體。①如圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是_____(填序號)。,②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可以不填)：③簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象______________________。,【精講精析】1.解題關(guān)鍵點(1)題中要求是“制取適量氯氣的簡易裝置”并給出了整套裝置圖，因此明確B、C、D的特點和可能的作用是解題的關(guān)鍵，其中D裝置最明顯的信息是用NaOH溶液吸收多余的Cl2。另外注意B、C裝置中導(dǎo)管

38、的長短區(qū)別。(2)制備NO氣體的關(guān)鍵是NO的收集問題，NO易和空氣中的氧氣反應(yīng)且NO和空氣的密度相近，NO只能用排水法收集。,2.解題疑惑點(1)B、C裝置中導(dǎo)管為什么有“長”、“短”區(qū)別？收集氯氣需要注意的問題有哪些？氯氣有毒、密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集并且要注意尾氣的吸收。D裝置是用NaOH溶液吸收多余的Cl2，聯(lián)想到Cl2易和NaOH溶液反應(yīng)，再結(jié)合C裝置中導(dǎo)管是“短進長出”，則C裝置是防倒吸的安全裝置

39、，那么B裝置的導(dǎo)管“長進短出”正好適合氯氣的收集，即B裝置是氯氣的收集裝置。,(2)如何根據(jù)NO氣體的制備原理和收集方法選擇裝置。①NO易和空氣中的氧氣反應(yīng)且NO和空氣的密度相近，決定了只能用排水法收集NO氣體。用排水法收集NO時，結(jié)合題中給出的裝置分析，為保證收集較多的氣體，收集裝置中應(yīng)裝滿水且容易被排出即裝置中的導(dǎo)管應(yīng)“短進長出”，只有Ⅰ和Ⅲ適合。②NO氣體可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取，結(jié)合NO氣體密度和空氣接近和氣體方

40、便導(dǎo)出，可以排除Ⅲ。,(3)如何準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象。實驗中的現(xiàn)象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的，回答現(xiàn)象時要注意明確具體，指明哪一個裝置的哪一部位會有何現(xiàn)象，切忌眉毛胡子一把抓，同時還要考慮裝置中的空氣是否會對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生影響。,【參考答案】(1)向上排空氣收集氯氣 安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②,③反應(yīng)開始時，A中銅表面有無色小氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率

41、逐漸加快；A試管上部空間由無色變?yōu)榧t棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的溶液由無色變淺藍色；B中水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中,1.試題特點物質(zhì)制備型實驗是高考實驗?？碱}型。該類題目的特點是以物質(zhì)的制備或分離提純?yōu)橹骶€，考查元素化合物的性質(zhì)以及基本儀器及其基本操作。因此，對于元素化合物的知識要掌握扎實，對于基本儀器的使用技巧以及注意事項要清楚、熟練。,2.解題策略(1)通讀全題，了解題目中制備該物質(zhì)所需要的

42、原料以及制備、提純過程中所發(fā)生的反應(yīng)或變化有哪些，然后根據(jù)題目中所給出的裝置，找出發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、分離提純裝置、尾氣處理裝置。(2)根據(jù)裝置，確定每一個裝置中發(fā)生的反應(yīng)、變化或某一儀器的使用及其注意事項。(3)對照題目中提出的問題逐一對應(yīng)解答，注意語言規(guī)范、要點完整，注意思維要有序。,1．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( )【解析】選C。選項A中進氣和出氣

43、方向錯誤；不能把水注入濃硫酸中，選項B錯誤；氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應(yīng)放在小燒杯中，選項D錯誤。,2.下列實驗操作都能達到預(yù)期目的的是( )①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液。

44、A.③⑥ B.②⑥ C.⑤⑥ D.只有⑥,【解析】選B。蒸干AlCl3溶液時氯化鋁水解得到氫氧化鋁；鹽析是加入輕金屬鹽使蛋白質(zhì)析出，提純蛋白質(zhì)，滲析是使雜質(zhì)離子透過半透膜，提純蛋白質(zhì)；用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體，會引入雜質(zhì)二氧化碳等，可用溴的四氯化碳溶液除去；純堿也能使酚酞溶液變紅；米湯中含有淀粉，可檢驗單質(zhì)碘，不能檢驗IO3-；酸式滴定管可以量取酸性高錳酸鉀溶液；正確的只有②⑥，選項B正

45、確。,3.下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是( )【解析】選A。二氧化氮氣體能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B錯誤；二氧化錳只能與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，C錯誤；固體加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，D錯誤。,4.下列與化學(xué)實驗有關(guān)的敘述正確的是( )A．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強B．向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混

46、合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．在研究反應(yīng)速率變化的實驗中，同時改變兩個變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律,【解析】選C。次氯酸氧化性大于硫酸，判斷酸性應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，A錯誤；由選項B中生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，

47、B錯誤；研究反應(yīng)速率變化的實驗中，同時改變兩個變量一般不能得出有關(guān)規(guī)律，D錯誤。,5.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是( )A．CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸 品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水 帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體 濕潤的藍色石蕊試紙【解析】選C。制備CO2用大理石和稀鹽酸，A錯誤；檢驗氯氣不能用品紅溶液，常用濕潤的淀粉碘

48、化鉀試紙，B錯誤；選項C正確；檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，觀察是否變藍，D錯誤。,6.實驗室可由多條途徑得到SO2。(1)Na2SO3固體與較濃硫酸(加熱)反應(yīng)可以制得SO2，需用下列哪個裝置_____________。(填裝置序號),(2)銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其反應(yīng)方程式為(能寫離子反應(yīng)方程式只寫離子反應(yīng)方程式，不能的話只寫化學(xué)方程式)______________________________________

49、______。(3)如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是___________________。(答出一點就可)(4)工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有SO2不僅污染大氣，還會浪費資源，請用化學(xué)方程式表示用氨水回收SO2的原理_____________________、________________________。,【解析】(1)該反應(yīng)屬于固體與液體加熱制備氣體，選裝置??；(2)銅與濃硫酸的反應(yīng)屬于