2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件選修3.2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)（蘇教版·浙江專用）

1、專題2　微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),1.理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.理解共價鍵的形成，了解共價鍵的類型和特征，了解共價鍵的極性。了解配位鍵的概念。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系。,3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

2、4.了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解影響金屬鍵強弱的主要因素，了解金屬原子化熱的概念。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力的常見類型(范德華力、氫鍵)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解分子晶體的特征。,一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.三種化學(xué)鍵的比較(1)比較。,陰、陽離子,原子,金屬離子與自由電子,孤電子對,空軌道,,,無,有,無,(2)金屬鍵對金屬物理性質(zhì)的影響。①導(dǎo)電性: 外電場的作用下,自

3、由電子的__________形成電流。②導(dǎo)熱性：_______________把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。③延展性：金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。,定向運動,自由電子的運動,2.共價鍵與范德華力、氫鍵的比較(1)比較。,無,有,有,共價鍵>氫鍵>范德華力,增大,越大,越大,越大,(2)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。①范德華力影響物質(zhì)的熔沸點、

4、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點_______，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3；③共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性________。,升高,升高,增大,越強,3.共價鍵(1)分類。,頭碰頭,肩并肩,發(fā)生偏移,不發(fā)生偏移,一對,兩對,三對,(2)鍵參數(shù)。①定義,氣態(tài)AB分子,氣態(tài)A原子和B原子,②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響,穩(wěn)定性,空間構(gòu)型,二、四種晶體的比較1.四種晶體

5、類型比較,金屬晶體,分子晶體,很大,有的很大，有的很小,較大,原子晶體,離子晶體,類型,比較,構(gòu)成粒子,粒子間的相互作用力,硬度,較小,熔、沸點,較低,很高,有的很高，有的很低,較高,分子,原子,金屬陽離子、自由電子,陰、陽離子,范德華力(某些含氫鍵),共價鍵,金屬鍵,離子鍵,常見溶劑難溶,金屬晶體,分子晶體,原子晶體,離子晶體,類型,比較,溶解性,相似相溶,難溶于任何溶劑,大多易溶于水等極性溶劑,導(dǎo)電、傳熱性,一

6、般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電,一般不具有導(dǎo)電性,電和熱的良導(dǎo)體,晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電,金屬單質(zhì)與合金（如Na、Al、Fe、青銅）,金屬晶體,分子晶體,原子晶體,離子晶體,類型,比較,物質(zhì)類別及舉例,大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外),部分非金屬單質(zhì)（如金剛石、硅、晶體硼），部分非金屬化合物（如SiC、SiO2）,金屬氧化物（如K2

7、O、Na2O）、強堿（如KOH、NaOH）、絕大部分鹽（如NaCl）,2.典型的晶體模型,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,金剛石,原子晶體,（1）每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2）最小碳環(huán)由6個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)（3）每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,SiO2,原子晶體,（1）每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)

8、構(gòu)（2）每個正四面體占有1個Si，4個“ ”，n（Si）∶n（O）=1∶2（3）最小環(huán)上有12個原子，即6個O，6個Si,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,干冰,分子晶體,（1）8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子（2）每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,NaCl 型,離子晶體,（1）每個Na+（Cl-）周圍等距且緊鄰的Cl-（Na+）有6個。每

9、個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有12個（2）每個晶胞中含4個Na+和4個Cl-,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,CsCl 型,離子晶體,（1）每個Cs+周圍等距且緊鄰的Cl-有8個，每個Cs+（Cl-）周圍等距且緊鄰的Cs+（Cl-）有8個（2）如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs+、1個Cl-,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,簡單立方堆積,金屬晶體,體心立方堆積,典型代表Po,典型代表Na、K、Cr、Mo、W,晶

10、體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,金屬晶體,六方堆積,面心立方堆積,典型代表Mg、Zn、Ti,典型代表Cu、Ag、Au、Pb,三、晶胞擁有粒子數(shù)的計算——均攤法1.原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是 。,2.計算方法(以長方體為例),8,4,2,晶體類型的判斷1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)

11、原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，即范德華力。(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。,2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)、酸、

12、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)是分子晶體。 (3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。,3.依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1千余度。(2)原子晶體熔點高，常在1千度至幾千度。(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體水溶液及

13、熔融時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。 (4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。,5.依據(jù)硬度和機械性能判斷(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。,【高考警示鐘】(1)有陽離子的晶體可能是金屬晶體;有陰離子

14、的晶體一定是離子晶體。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高,如Hg＜S。(3)能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。,【典例1】(2011·江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為_____

15、_______。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____________________。,(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

16、________________。,【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下兩點(1)可根據(jù)共價鍵的數(shù)目判斷共價鍵的類型；(2)利用均攤法計算晶胞中擁有離子的數(shù)目。,【解析】根據(jù)題中信息可推知X、Y、Z、W分別為氫、碳、氮、銅四種元素。(1)Y2X2為乙炔，乙炔含有一個碳碳叁鍵,一個乙炔分子中含有3個σ鍵，1 mol乙炔中σ鍵為3 mol；(2)ZX3為氨氣，YX4為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升高；,(3)Y(碳)的氧化

17、物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2與N2O互為等電子體；(4)根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl, CuCl與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物中有1個W(Cu) ,3個Cl，所以CuCl與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2。,答案：(1)3 mol或3×6.02×1023(2)NH3分子間存在氫鍵

18、(3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl====H2CuCl3(或CuCl＋2HCl====H2［CuCl3］),【互動探究】(1)由上題(1)判斷，如何確定兩原子之間所形成的共價鍵中σ鍵的個數(shù)？提示：兩原子之間形成共價鍵時，若形成一個共價鍵，則該化學(xué)鍵為σ鍵，若形成兩個或兩個以上的共價鍵，則其中的一個為σ鍵，另外的為π鍵。(2)上題(4)中所求物質(zhì)的化學(xué)式是該物質(zhì)的分子式嗎？提示：不是，該物質(zhì)為離子化合物

19、，該化合物中沒有單獨的分子。,晶體熔、沸點高低的比較方法1.不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。 (2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。,2.同種晶體類型熔、沸點的比較(1)原子晶體。 原子半徑越小 鍵長越短 鍵能越大 熔沸點越高如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅。 (2)離子晶體。 ①一般地說，陰

20、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。,,,,,,,,(3)分子晶體。 ①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸

21、點越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。(4)金屬晶體。在同類金屬晶體中，金屬原子的半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，如：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs,Al＞Mg＞Na。,【高考警示鐘】(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是

22、離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。(2)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。(3)易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如Na的熔點為97 ℃，尿素的熔點為132.7 ℃。(4)石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強。,【典例2】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點

23、(℃)數(shù)據(jù)： 據(jù)此回答下列問題：,(1)由表格可知，A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于______晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是______________；②硅的熔點高于二氧化硅，是由于________________；③硼晶體的硬度與硅晶體相對比：________________。(2)B組晶體中存在的作用力是_________，其共同的物理性質(zhì)是___________(填序號)，可以用______

24、___理論解釋。 ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性,(3)C組中HF熔點反常是由于_____________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___________(填序號)。 ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點由高到低的順序為：____________，MgO晶體的熔點高于三者，其原因解釋為：______________

25、________________________。,【解題指南】解答本題注意以下三點：(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測晶體的性質(zhì)；(2)HF熔點反常的原因與氫鍵有關(guān)；(3)利用晶格能的知識分析離子晶體熔點高低的原因。,【解析】(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高，硬度大。(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有

26、金屬晶體的性質(zhì)，可以用“電子氣理論”解釋相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。 (4)D組是離子化合物，熔點高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。,答案：(1)①原子 共價鍵②Si—Si鍵能大于Si—O鍵能③硼晶體大于硅晶體(2)金屬鍵 ①②③④ 電子氣(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要

27、消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)NaCl＞KCl＞RbCl MgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點越高,【誤區(qū)警示】(1)分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在；(2)離子晶體的熔點不一定都低于原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點是2 800 ℃；而SiO2是原子晶體，熔點是1 732 ℃。,1.(2011·四川高考)下列說法正確的是( )A.

28、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強,【解析】選A。A項，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，不存在共價鍵，由此可知A項正確；Ｂ項，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原子數(shù)，故Ｂ錯誤；Ｃ項，如含有金屬陽離

29、子的AlCl3是分子晶體，而不是離子晶體，故C錯誤；D項，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，但氯氣的活潑性比氧氣強，故D錯誤。,2.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.Rb＞K＞Na＞LiD.石墨＞金剛石＞SiO2＞鈉,【解析】選D。A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似

30、的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項不正確；B項物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質(zhì)熔點也應(yīng)為升高順序，B不正確；C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬熔點應(yīng)是Li最高，Cs最低，C不正確；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，鍵能與鍵長成

31、反比，石墨中C—C鍵鍵長比金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以熔點石墨比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高，D正確。,3.下列說法中正確的是( )A.乙烯分子中C＝C的鍵能是乙烷分子中C—C的鍵能的2倍B.1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D.NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相同【解析】選B。A項，由于乙烯分子中的C＝C為1個σ鍵和1個π鍵，所以乙烯中C＝C的鍵能小于乙烷中C—C的鍵

32、能的2倍；C項，N、O元素的電負性相近，所以N—O鍵的極性比C—O鍵的極性??；D項，NH4+中4個N—H鍵完全相同，鍵能也相同。,4.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是( )A.①②　　　B.②③　　　C.①②④　　　D.②④,【

33、解析】選A。氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。,5.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是( )A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮

34、原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),【解析】選D。C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬于原子晶體，其化學(xué)鍵為C—N共價鍵，由于N原子半徑小于C原子半徑，C—N鍵比C—C鍵鍵長短，更加牢固，A項說法正確；根據(jù)碳原子與氮原子結(jié)構(gòu)與元素化合價，碳原子形成4個共價鍵而氮原子形成3個共價鍵，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B

35、、C說法均正確；該晶體中C—N鍵屬于極性共價鍵，所以D項錯誤。,6.(2012·舟山模擬)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。Ⅰ.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b(其中A點對應(yīng)的沸點是100 ℃)，你認為正確的是_______，理由是_____________________。,Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅

36、、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：(1)22Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是________。,Ⅲ.上

37、世紀(jì)60年代，第一個稀有氣體化合物Xe［PtF6］被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖立方體是Pt晶胞的示意圖，試判斷出Pt原子在晶胞中的位置________________________。,(2)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是_________________(填字

38、母代號)。A.氙的含量比較豐富B.氙的相對原子質(zhì)量大C.氙原子半徑大，電離能小D.氙原子半徑小，電負性大(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對弧電子對，則XeO3為__________________分子(填“極性”或“非極性”)。,【解析】Ⅰ．A的沸點是100 ℃，則A為H2O，即該主族為第ⅥA族，在該族元素形成的氫化物中，因為H2O存在分子間氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水

39、的沸點，故b線正確。,Ⅱ.(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知22號元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故其價電子排布式為3d24s2。(2)由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ti原子位于立方體晶胞的8個頂點，其個數(shù)為8× =1， Ba原子位于立方體晶胞的體心，其個數(shù)為1，O原子位于立方體晶胞棱的中心，其個數(shù)為12× =3，故

40、它的化學(xué)式是BaTiO3。,Ⅲ．(1)干冰中的CO2分子位于立方體的八個頂點和六個面心，故Pt原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個頂點和六個面心。(2)能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對活潑，即相對易得電子或相對易失電子，因氙比其他(氡除外)稀有氣體的半徑大，故電負性應(yīng)相對較小，得電子能力相對較差，失電子能力相對較強，即電離能較小。(3)根據(jù)價電子對互斥理論，XeO3分子中氙原子最外層有4對電子，因為XeO3分子中氙原

41、子上有1對弧電子對，故其分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子。,答案：Ⅰ.bA點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水的沸點Ⅱ.(1)3d24s2 (2)BaTiO3Ⅲ.(1)立方體的八個頂點和六個面心 (2)C (3)極性,7.(2011·山東高考)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_________

42、個。(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為___________________________。 的沸點比 高，原因是_______________________________。,(3)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_____________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵

43、角大，原因為_______________________________。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_________________________cm3。,【解析】(1)氧元素為8號元素，核外電子排布式為1s22s22p4。p能級上有三個軌道4個電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同

44、，因此有兩個未成對的電子。(2)O—H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。O—H鍵為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的鍵能一般大于氫鍵， 氫鍵大于分子間的范德華力。 可以形成分子間氫鍵， 則形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增強。,(3)H3O+中O原子為sp3 雜化。因為孤電子對和孤電子對的排斥力大于孤電子對和成鍵電子的排斥力，水分子中有兩對孤電子對，排斥力較大，水合氫離子中只有一對孤電子對，排斥力較

45、小，所以H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大。(4)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)。所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)=56 g·mol-1，則一個CaO的質(zhì)量m(CaO)=56/NA g。V(CaO晶胞)=質(zhì)量/密度 =4× m(CaO)/a g·cm-3=224/aNA cm3。,答案：(1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力

46、 形成分子間氫鍵，而 形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(3)sp3 H2O中O原子有兩對孤電子對，排斥力較大，H3O+中O原子只有一對孤電子對，排斥力較小(4)224/aNA,【誤區(qū)警示】(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強度遠遠弱于化學(xué)鍵，但比范德華力強得多，故含有氫鍵的物質(zhì)一般熔、沸點較高。(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降

47、低。,8.(2012·溫州模擬)銅是過渡元素?；衔镏?，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。(1)寫出Cu+的電子排布式_____________________。(2)如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為________。(3)已知，銅的第一電離能為746 kJ·mol-1,第二電離能為1 958 kJ·mol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因_____

48、______________。,【解析】銅的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，失去能量最高的4s電子后變?yōu)?1價離子；因此Cu+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，同時由銅原子和Cu+的電子排布式可以看出，銅失去一個電子后形成+1價銅離子的3d軌道全滿，因此較穩(wěn)定。在銅礦晶胞中，有兩個氧原子和4個銅原子，因此化學(xué)式為：Cu2O答案：(1) 1s22s22p63s23p63d10

49、 (2)Cu2O(3)Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,9.(2012·杭州模擬)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素⑨原子基態(tài)時的電子排布式_________，該元素的符號是________________。(2)在元素②與①形成的氣態(tài)化合物(水果催熟劑)中，元素②的雜化方式為______雜化，分子中σ鍵與π鍵之比為_____。,(3)①～⑨元素的p軌道有兩個單電

50、子且第一電離能最大的元素名稱是________。②與④兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是________(填化學(xué)式)。元素④與元素⑦形成的氫化物中，沸點由高到低順序為________(填化學(xué)式)。(4)解釋工業(yè)上制?、薜膯钨|(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因__________________________。(5)⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是______

51、________g·cm-3(只要求列出算式)。,【解析】(1)⑨號為24號Cr元素，它有特殊的半充滿狀態(tài)。(2)催熟劑為乙烯，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，單鍵全是σ鍵，則乙烯中含有5個σ鍵，1個π鍵。(3)②④⑦中p軌道均有兩個單電子，其中氧的第一電離能最大。CO2屬于非極性分子。H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于H2S。(4)AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。(5)⑤⑧構(gòu)成的離子化合物為CaF2。晶胞中小白球