【黃岡零距離】備戰(zhàn)2011年化學(xué)中考同步創(chuàng)新第五單元《化學(xué)方程式》課題1質(zhì)量守恒定律（一）課時練習(xí)

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律5分鐘訓(xùn)練分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。答案：答案：參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量

2、總和總和總和2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：答案：沒有改變沒有增減3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守____________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。答案：答案：質(zhì)量守恒

3、化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：答案：CHO1010分鐘訓(xùn)練分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A8克B.12克C11克D無法確定思路解析：思路解析：生

4、成9克水，則最少需要O28克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：答案：B2.Y22□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()AX2Y2BX2YCX3Y4DXY2思路解析：思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項

5、。答案：答案：B3.在X2O2點(diǎn)燃CO22H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()ACH4BC2H5OHCCH3OHDCH3COOH思路解析：思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推

6、斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。答案：答案：A4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為()優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔思路解析：思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為XYN，屬化合反應(yīng)。答案：答案：B6.在化學(xué)反應(yīng)AB====2CD中，10gA物質(zhì)恰好與10

7、gB物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8g，則生成C物質(zhì)為____________。思路解析：思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mAmB)－mD=10g10g－8g=12g。答案：答案：12g7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz(x24zy?)O2點(diǎn)燃xCO22yH2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為()A2，3，4B.2，6，1C.1，

8、3，2D.1，2，3思路解析：思路解析：x=2，2y=3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰4y2z=3，解得z=1。答案：答案：B8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A5∶1B5∶2C5∶3D4∶1思路解析：思路解析：ACBD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與

9、C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：答案：B9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：思路解析：這里包括兩個反應(yīng)：2MgO2點(diǎn)燃2MgOMgCO3高溫MgOCO2↑對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案：答案：44％