九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》課題1《質(zhì)量守恒定律》課件（2）新人教版

1、1、教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系，能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。,2、教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律的理解與運用。,3、教學(xué)難點：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律,創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題,一天，小明看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題：“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？”,創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題,化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，存在怎樣的關(guān)系？,分析推

2、理·建立假說,猜想1:大于,猜想2:等于,猜想3:小于,分組實驗：,1.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（A組）2.硫酸銅溶液跟鐵釘反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（B組）,實驗要求：,1.認(rèn)真記錄實驗現(xiàn)象、反應(yīng)前后的總質(zhì)量，并對實驗結(jié)果進行分析。2.根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論，歸納，對實驗做小結(jié)，得出結(jié)論。,反應(yīng)前、后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化:,結(jié)果分析:,不變,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒

3、定律,質(zhì)量守恒定律的涵義：,思考:,質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)?,實驗1 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)實驗2 鎂帶的燃燒,觀察提綱:,1.反應(yīng)有何現(xiàn)象？ 2.反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等？,1.在碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)和鎂帶在空氣中燃燒實驗中為什么總質(zhì)量不等？ 2.做白磷燃燒實驗時如果沒在玻璃管套一個氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果？天平是否平衡 ？,討論：,得出結(jié)論·分析

4、結(jié)論,通過以上的探究、講解，同學(xué)們從宏觀方面對質(zhì)量守恒定律已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，為什么自然界會存在質(zhì)量守恒定律呢？,質(zhì)量守恒的原因,原子,,種類數(shù)目質(zhì)量,,不變,元素,,種類質(zhì)量,,不變,各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,得出結(jié)論·分析結(jié)論,小結(jié):,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律,原因：宏觀—— 反應(yīng)前后元素種類不變 微觀—— 反應(yīng)前后原子種類沒有改變

5、 —— 反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減 —— 反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變化,=,利用成·解決問題,學(xué) 以 致 用,1、蠟燭(主要成分是C、H)燃燒后質(zhì)量減少了，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？燃燒所產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量是否等于反應(yīng)前后蠟燭所減少的質(zhì)量？,2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？,小試牛刀,利用成果