質(zhì)量守恒定律1

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律,,化學(xué)九年級上冊,,創(chuàng)設(shè)情境·引發(fā)問題,?,一天，點點看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題：“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？”,,提出問題,,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,,,分析推理·建立假說,猜想1:大于,猜想2:等于,猜想3:小于,,,,設(shè)計實驗·進行求證,第一組：白磷在密封的錐

2、形瓶中燃燒,實驗儀器：錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、天平、鑷子、氣球；,藥品：白磷,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：,實驗裝置圖,,,,,,,,設(shè)計實驗·進行求證,第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng),,實驗儀器：錐形瓶、試管、天平；,,藥品：鐵釘、硫酸銅溶液；,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：,,,,,設(shè)計實驗·進行求證,第三組：過氧化氫溶液和二氧化錳混合,實驗儀器：錐形瓶、天平、氣球,藥品：過氧化氫溶液

3、、二氧化錳粉末,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：,,,,實驗探究·交流討論,各小組匯報實驗結(jié)果：,第一組：,第二組：,第三組：,,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,,,,,得出結(jié)論·分析結(jié)論,,質(zhì)量守恒的原因,原子,,種類數(shù)目質(zhì)量,,不變,元素,,種類質(zhì)量,,不變,各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,得出結(jié)論·分析結(jié)論,,,,1.只有化學(xué)變

4、化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3. “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,,,化學(xué)反應(yīng),把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點,為了方便描述化學(xué)反應(yīng)，我們統(tǒng)一用化學(xué)方程式來表示反應(yīng)。以碳在氧氣中燃燒的過程為例：,

5、問題討論,反應(yīng)物,反應(yīng)條件,生成物,你來寫一寫鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,,得出結(jié)論·分析結(jié)論,交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）,1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？ 2.100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？,,,利用成果·解決問題,去偽存真、相信科學(xué),4.成語“

6、點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰(CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石能不能變成黃金的道理。,1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( ) A．8克 B.12克 C．11克 D．無法確定 2.已知A+2B==== C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各1

7、0 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。 3. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH,課堂作業(yè),點燃,4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表,,T h a n k