中考化學(xué)試題分類匯編專題六化學(xué)計(jì)

1、20132013中考化學(xué)試題分類匯編專題六化學(xué)計(jì)算中考化學(xué)試題分類匯編專題六化學(xué)計(jì)算一、基本考點(diǎn)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)（一）考點(diǎn)（一）、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量mB的相對(duì)原子質(zhì)量n注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。3、A

2、B元素的質(zhì)量比：=注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量==化合物（AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=100%或==100%考點(diǎn)考點(diǎn)（二）（二）、有關(guān)溶液的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶

3、液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計(jì)算公式溶解度=100%100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型一、選擇題：1（2013北京市）某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO?和NaCl固體混合物中Na2CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是A.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)

4、量為m1gC與足量溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g2（2013廈門市）青篙素（化學(xué)式為C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關(guān)于青篙素的說法正確的是（）A不屬于有機(jī)物B.28.2g青篙素中含碳元素的質(zhì)量為18gC一個(gè)青篙素分子含有11個(gè)氫分子D.C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15:22:53.(2013蘭州市)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W

5、四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050Am的數(shù)值為64B若W為水，則X或Y必定為酸或堿C參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1︰4D若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)4.(2013海南省)某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全），①無色氣體在氧氣

6、中充分燃燒②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質(zhì)量增加10.8g③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置，④裝置的質(zhì)量增加13.2gA.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能只含H2和CH4C.該氣體可能只含CO和CH4D.該氣體可能只含CH45.(2013哈爾濱市)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分

7、數(shù)為()A40％B60％C30％D50％6(2013荊門市)某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說法正確的是A若樣品不含任何雜質(zhì)，則m1.8B若m＝1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOHC若m＝1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種D若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%7.(2013荊州市)某工