人教版高三化學第一輪復(fù)習(練習附答案)-第5講氧化還原反應(yīng)（一）

1、歡迎光臨：大家論壇高中高考專區(qū)bbs.歡迎光臨：大家論壇高中高考專區(qū)bbs.第五講第五講氧化還原反應(yīng)（一）氧化還原反應(yīng)（一）一、要點精講一、要點精講1、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互聯(lián)系⑴基本概念：①氧化還原反應(yīng)的特征本質(zhì)②氧化劑、還原劑，③氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，④氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，⑤氧化性、還原性。⑵氧化還原反應(yīng)中各個概念間的聯(lián)系：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是相互對立，又相互依存的，從物質(zhì)中所含元素的原子得失電子的觀點，可將它們間的關(guān)系總結(jié)

2、如下圖所示：氧化劑→性電子→還原反應(yīng)→化合價→還原產(chǎn)物↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)過程基本特征生成物↑↑↑↑↑↑還原劑→劑電子→氧化反應(yīng)→化合劑→氧化產(chǎn)物注：注：①在同一氧化還原反應(yīng)中，電子的得與失，化合價的升與降是同時進行的，并在同一氧化還原反應(yīng)中，電子的得與失，化合價的升與降是同時進行的，并且遵循電子的得失守恒和化合價的升降總數(shù)相等的原則且遵循電子的得失守恒和化合價的升降總數(shù)相等的原則②氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可

3、以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系：注：有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。注：有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。例如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：⑴單線橋表示法⑵雙線橋表示法4常見的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)，如等②高價態(tài)的金屬陽離子，如等③高價態(tài)的含

4、氧化合物，如等還原劑①活潑金屬，如等②非金屬單質(zhì)，如等③低價態(tài)的金屬陽離子，如等④非金屬陰離子，如等⑤低價態(tài)的化合物，如等5特殊的氧化還原反應(yīng)：自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)。6氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及其運用⑴守恒規(guī)律及其運用：氧化還原反應(yīng)中化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等、失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。主要用于氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原方程式配平及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。⑵轉(zhuǎn)化規(guī)律及其運用：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間

5、的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近（或歸中）而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。主要用于分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。歡迎光臨：大家論壇高中高考專區(qū)bbs.歡迎光臨：大家論壇高中高考專區(qū)bbs.鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A二氧化氯是強氧化劑B二氧化氯是強還原劑C二氧化氯是離子化合物D二氧化氯分子中氯為－1價2通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞

6、汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)23向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量

7、濃度是A0.75molLB1.5molLC2molLD3molL４含agHNO3的稀硝酸中加入bg鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，當有１／８agHNO3被還原時，a∶b的值（）Ａ３∶１Ｂ９∶２Ｃ８∶１Ｄ９∶１５.將一定量的鋅與100ml18.5molL濃硫酸充分反應(yīng)鋅完全溶解同時生成氣體A33.6L(標準狀況)將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L測得溶液的PH=1則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2與H2的體積

8、比為4∶1C反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol6硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。⑴一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學反應(yīng)方程式為：NH4NO3—HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；⑵某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8︰1，則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中________(填“升高”、“降

9、低”、“不變”)。若該硝酸鹽的化學式表示為M(NO3)2，則其受熱分解的化學方程式為；⑶2molCu(NO3)2和AgNO3混合物，加熱使其分解，得到NO2、O2二種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO2、O2混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是________，其物質(zhì)的量(mol)范圍是________________。7鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀還強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe