中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)九下常見的酸（同步知識點匯集+含2013教師典型題）課件新人教

1、常 見 的 酸,學(xué)習(xí)主題 一 酸、堿與指示劑作用 【問題導(dǎo)引】什么叫做酸堿指示劑?常用的兩種指示劑是什么?它們遇到酸、堿時各呈現(xiàn)什么不同的顏色?1.常見的酸堿指示劑:(1)酸堿指示劑(簡稱指示劑):能跟酸或堿的溶液起作用而______________的物質(zhì)。(2)常見的酸堿指示劑有_________、_________。,顯示,不同顏色,石蕊溶液,酚酞溶液,2.酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化:,紅色,紫色,藍(lán)色

2、,無色,無色,紅色,“酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時,是酸堿指示劑使酸、堿溶液的顏色發(fā)生改變”,這種認(rèn)識是否正確,為什么?提示:不正確。酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時,是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色,而不是指示劑使酸、堿溶液變色。,學(xué)習(xí)主題 二 常見的酸 【問題導(dǎo)引】鹽酸與硫酸各有哪些物理性質(zhì)與用途?應(yīng)怎樣稀釋濃硫酸?酸有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?,1.幾種常見的酸:(1)鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)。,無色液體,無色、黏稠、油狀液體,

3、白霧出現(xiàn),無明顯現(xiàn)象,揮發(fā)性,有刺激性氣味,無味,(2)鹽酸和硫酸的用途。①鹽酸是重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中有_____,可幫助消化。②硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有_______,在實驗室里常用作_______。2.濃硫酸的腐蝕性:(1)具有強(qiáng)腐蝕性的原因:濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分

4、,生成黑色的炭。,鹽酸,吸水性,干燥劑,(2)濃硫酸的稀釋。①正誤方法比較:,發(fā)燙,水立刻沸騰,液滴飛濺,,產(chǎn)生大量蒸汽,濃硫酸溶于水時放出,大量的熱,②正確操作:將_______沿器壁慢慢注入_____,并不斷_____,切不可_________________。(3)意外事故處理:若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用_______沖洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。3.酸的化學(xué)性質(zhì):(1)與指示劑的反

5、應(yīng):酸能使紫色石蕊溶液_____,使無色酚酞溶液_______。(2)與活潑金屬的反應(yīng)。①反應(yīng)規(guī)律:酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成金屬化合物和_____。,濃硫酸,水里,攪拌,將水倒進(jìn)濃硫酸里,大量水,碳酸氫鈉,變紅,不變色,氫氣,②常見金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑,Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

6、↑,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,(3)與金屬氧化物的反應(yīng)。①反應(yīng)規(guī)律:酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成金屬化合物和水。②分別寫出鐵銹與稀鹽酸、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,____________________________。,Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4====Fe2(S

7、O4)3+3H2O,【名師點撥】鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價,而與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液為棕黃色,其中鐵元素為+3價。,在除鐵銹時,為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中?提示:因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng),還能與金屬反應(yīng),當(dāng)酸將鐵銹完全除去后,能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣,消耗金屬鐵,所以鐵制品除銹時不能長時間浸泡在酸中。,考點 1

8、 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 【典例】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間后,可以肯定的是　(　　)A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,【解析】選D。濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置時由于氯化氫氣體的揮發(fā),導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶液的質(zhì)量減小,因溶劑的質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分,導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量增大,因溶質(zhì)的質(zhì)量不變

9、,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。,【拓展歸納】濃硫酸的三大化學(xué)性質(zhì)(1)吸水性:能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分,因而可作某些氣體的干燥劑,可干燥中性氣體(如O2、N2、H2等)和酸性氣體(如CO2、HCl等),不能干燥堿性氣體(如NH3等)。(2)脫水性:能將一些有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去,生成黑色的炭,這種作用通常叫做脫水作用(又稱炭化),發(fā)生的是化學(xué)變化。(3)氧化性:濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水,而不生成氫氣。,考點

10、2 酸的化學(xué)性質(zhì) 【典例】小林覺得你很聰明,是他的良師益友,學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”:(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì),由于小林的課堂筆記沒做好,“③酸與某些金屬氧化物反應(yīng)”后面的化學(xué)方程式未配平,請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式:　 。(2)討論交流①小林自豪地說,目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋,使用鐵

11、鍋炒菜時,放點食醋可以補充人體需要的微量元素鐵元素,該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)　　　　(填序號“①”“②”或“③”)。②你告訴小林,食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些,如　　　　　(任寫一點食醋在生活中的妙用)。,【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可以寫出鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O;食醋中含有醋酸,使用鐵鍋炒菜時,食醋會與金屬鐵反應(yīng),這個反應(yīng)利用了酸與活潑金屬反應(yīng)這一性質(zhì),食醋在生活中可以

12、用于除去水垢等。答案:(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(2)②　除水垢(合理均可),結(jié)合所學(xué)過的知識,將下圖中酸的有關(guān)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律填寫在下圖中。,提示:酸能使紫色石蕊溶液變紅色,不能使無色酚酞溶液變色;酸與活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣;與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水。,1.下列物質(zhì)長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量都會減少的是　(　　)A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.食鹽溶液

13、 D.蔗糖溶液【解析】選B。濃鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶液的質(zhì)量也會減少。,2.(2013·青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是　(　　)A.都能與指示劑作用 B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子 D.都含有氫元素【解析】選C。本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)分析。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性,本質(zhì)是都能解離出氫離子,故選C。,3.(

14、2013·上海中考)用稀硫酸除鐵銹的原理是　(　　)A.FeO+H2SO4 FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O【解析】選D。本題考查學(xué)生對酸的性質(zhì)的認(rèn)識。解答本題需明確兩點:(1)鐵銹的成分;(2)鐵銹與酸反應(yīng)的產(chǎn)物。鐵銹與硫酸反應(yīng)生成

15、硫酸鐵和水。,,,,,4.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是　(　　)A.鍍鋅水管 B.銅制塑像C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗【解析】選B。由題目信息可知,蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,由此推知,蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應(yīng),金屬活動性順序中銅在氫的后面,不能與蟻酸反應(yīng)。故選項B符合題意。,5.(2013·衡陽中考)某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆

16、蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字,然后再噴上另一種無色液體,白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是　(　　)A.NaOH溶液、酚酞溶液B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”飲料,【解析】選A。本題主要考查物質(zhì)的顏色和酸堿指示劑。CuSO4溶液呈藍(lán)色,B不可能;石蕊溶液是紫色,C不可能;酚酞溶液遇到顯酸性的“雪碧”飲料不變色,D不可能;Na

17、OH溶液和酚酞溶液都是無色的,酚酞遇到顯堿性的NaOH變紅色,所以選A。,6.鹽酸、稀硫酸是實驗室中兩種最常用的酸,下列對兩種酸的敘述正確的是　(　　)A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳?xì)怏w,【解析】選B。濃鹽酸有揮發(fā)性,在瓶口會出現(xiàn)白霧,濃硫酸沒有揮發(fā)性,不會出現(xiàn)白霧,A不正確;稀鹽酸和稀硫酸都能與氧

18、化鐵反應(yīng),可用于除銹,B正確;濃硫酸有吸水性,能用于干燥氧氣,濃鹽酸沒有吸水性,不能用于干燥氣體,C不正確;由于稀硫酸與碳酸鈣生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面而使反應(yīng)自動停止,所以實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀鹽酸,D不正確。,7.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m和時間t的關(guān)系圖像正確的是　(　　),【解析】選B。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中,鹽酸會先與鐵銹反應(yīng),一開始不會有氫氣生成,當(dāng)

19、鐵銹消耗完露出鐵后,鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸消耗完畢,反應(yīng)即停止,觀察圖像,只有B圖與事實相符。,8.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　(填序號,下同)。(2)有氣泡產(chǎn)生的是　　　　。(3)溶液能變成淺綠色的是　　　　。(4)生成藍(lán)色溶液的是　　　　。(5)溶液變成紅色的是　　　　。,【解析】銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面,不能與稀鹽酸反應(yīng);鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,

20、會觀察到有氣泡產(chǎn)生,同時生成氯化亞鐵,溶液呈淺綠色;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,溶液呈藍(lán)色;鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色。答案:(1)A　(2)B、C　(3)B　(4)D　(5)E,9.(1)如圖是某同學(xué)設(shè)計的濃硫酸的稀釋方法,其中正確的操作是　　　(填“A”或“B”),采用另一種操作將會發(fā)生的現(xiàn)象是　 。,(2)濃硫酸

21、在實驗室里通常用作干燥劑,這是利用濃硫酸的　　　　性。如果用如圖所示裝置干燥某種氣體,氣體應(yīng)從　　　　(填“a”或“b”)端通入。,【解析】稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,由于濃硫酸的密度比水的密度大,如果將水注入濃硫酸中,水會立即沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺;濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,用濃硫酸干燥氣體時,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管通入即從a端通入。答案:(1)B　水立即沸騰,硫酸液滴向四周

22、飛濺(2)吸水　a,10.(2013·宜賓中考)實驗室有一瓶硫酸廢液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2 g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題:,(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 

23、　 。(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是　　　　。(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計算結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是 　 。,【解析】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。解題的關(guān)鍵:由于鐵釘已去掉鐵銹,故鐵釘放入硫酸溶液中,只發(fā)生鐵與硫酸的

24、反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為33.2 g+10.8 g-43.9 g=0.1 g。(3)設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.1 g98∶2=x∶0.1 g,x=4.9 g該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9 g/(33.2-18.2)g×100%=32.7