中考化學知識點總結酸和

1、《酸和堿》知識點《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏

2、色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（3）金屬氧化物酸→鹽水（4）堿酸

3、→鹽水（5）鹽酸→另一種鹽另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、堿三、堿1、定義：酸與堿作用酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH－H==H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用p