九年級化學(xué)酸堿鹽分類和常見的酸人教實(shí)驗(yàn)版知識精講

1、九年級化學(xué)酸堿鹽分類和常見的酸人教實(shí)驗(yàn)版九年級化學(xué)酸堿鹽分類和常見的酸人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：酸堿鹽分類和常見的酸二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解某些化合物的干燥晶體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)可導(dǎo)電。2.從有些化合物水溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象入手，了解電離。3.了解常見的酸，堿，鹽的電離方程式。4.理解酸，堿，鹽的初步概念。5.掌握鹽酸，稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解它們的用途。6.常識性介紹濃H2SO4

2、和硝酸。7.了解石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑在酸，堿溶液里的顏色。8.理解復(fù)分解反應(yīng)。三.具體內(nèi)容：（一）溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)能否導(dǎo)電物質(zhì)能否導(dǎo)電NaCl固體NaCl水溶液√鹽酸√硫酸√N(yùn)aOH固體NaOH水溶液√蒸餾水√水溶液2)(OHCa√酒精蔗糖水溶液說明：說明：蒸餾水可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電能力極弱。一般的裝置無法測出，非靈敏裝置不可。1.導(dǎo)電原因：存在可以自由移動(dòng)的帶電微粒（離子）。2.電離定義：物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的

3、離子的過程，叫做電離。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水時(shí)要發(fā)生電離，產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子。3.溶液的性質(zhì)均一性穩(wěn)定性導(dǎo)電性鹽定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……【典型例題】【典型例題】1.化合物溶于水時(shí)發(fā)生電離是因?yàn)椋ǎ〢.電流作用B.水作用C.陰陽離子排斥作用2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）能電離的是（）A.KNO3晶體B.KNO3（aq）

4、C.酒精溶液D.CO2E.NaOH固體3.電離方程式正確的是（）A.H2SO4===H2SO42－B.NaCl===11???ClNaC.NaOH===Na（OH）－D.KNO3===KNO3－E.CaCl2===Ca2Cl2－F.Na2CO3===2NaCO32－4.能導(dǎo)電的溶液不顯電性，是因?yàn)殛庩栯x子個(gè)數(shù)相等，對嗎？為什么？答案：答案：1.B2.B；AE3.DF4.不對。溶液呈中性是因?yàn)殛栯x子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)。例：

5、Na2SO4溶液中Na2SO4===2NaSO42－如果有2個(gè)Na，一定有一個(gè)SO42－，陰陽離子個(gè)數(shù)不等，但所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。四.幾種常見的酸（一）鹽酸（強(qiáng)酸）鹽酸是HCl的水溶液。所以鹽酸是混合物。氯化氫氣體與鹽酸區(qū)別：組成上：氯化氫氣體：只存在HCl分子。鹽酸：H，Cl－（無HCl分子，已全電離），H2O1.濃鹽酸物理性質(zhì)：色態(tài)味質(zhì)量分?jǐn)?shù)?揮發(fā)性腐蝕性無液酸味刺激性氣味37—38%1.19易揮發(fā)（白霧）√注：注：①工業(yè)鹽酸不純