九年級(jí)化學(xué)專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)一湘教版知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)專題專題7初識(shí)酸堿鹽初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)一復(fù)習(xí)一湘教版湘教版【本講教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)一二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：重要知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)的復(fù)習(xí)與整理化學(xué)復(fù)習(xí)（專題7初識(shí)酸堿鹽一）本專題主要研究酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的主要性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的用途。認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)肥料及它們?cè)谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。一.酸性溶液和堿性溶液人類(lèi)品嘗食品的味道種類(lèi)大約有：甜味、酸味、辣味、苦味、咸味、澀味、苦澀味等。例如：糖水有_

2、_甜__味；醋、酸奶有___酸___味；酒有___辣___味；茶、蘇打水有_苦澀_味；食鹽水有__咸__味。其中酸味和苦澀味與溶液的___酸堿性__有關(guān)。而化學(xué)藥品是_不能__品嘗的，那么，如何才能檢測(cè)溶液的酸堿性呢？（一）溶液的酸堿性1.酸堿指示劑：能鑒別溶液_酸堿性_的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有_紫_色的_石蕊_溶液和_無(wú)_色的_酚酞_溶液。還有_藍(lán)_色的_石蕊_試紙和_紅_色的_石蕊_試紙。2.酸堿指示劑的應(yīng)用：酸性溶

3、液能使_紫_色的石蕊溶液_變紅_色，_無(wú)__色的酚酞溶液遇酸性溶液_不變_色，酸性溶液能使_藍(lán)_色的石蕊試紙_變紅_色；堿性溶液能使_紫_色的石蕊溶液_變藍(lán)_色，_無(wú)_色的酚酞溶液遇堿性溶液_變紅_色，堿性溶液能使_紅_色的石蕊試紙_變藍(lán)_色。注意：要分辨清楚是酸、堿性溶液變色，還是酸堿指示劑變色。（二）溶液的酸堿度酸堿度：酸堿度是指溶液酸堿性___強(qiáng)弱_____的程度。測(cè)量溶液的酸堿度通常用___pH___表示，常用的__pH__范圍

4、在___0~14___之間。溶液酸堿性的強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，__pH___越__小_；堿性越強(qiáng)，__pH__越__大_。pH值的測(cè)定方法：用__潔凈的玻璃棒___蘸取待測(cè)溶液（或用滴管將待測(cè)溶液）滴在試紙上，再將所顯示的顏色與___標(biāo)準(zhǔn)比色卡____對(duì)照，即可粗略地測(cè)定溶液的酸堿度。精確測(cè)定溶液的pH值可用__pH計(jì)（酸度計(jì)）___等儀器。溶液酸堿性的重要意義：①與生命活動(dòng)有關(guān)人體的體液的pH維持在一定的范圍內(nèi)，否則就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)

5、或發(fā)生疾病；②與農(nóng)作物生長(zhǎng)有關(guān)大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤生長(zhǎng)，否則減產(chǎn)；③正常雨水與酸雨的區(qū)別及產(chǎn)生的原因：區(qū)別正常雨水pH=5.6____酸雨的pH5.6；產(chǎn)生的原因：雨水中含有碳酸，故正常雨水pH=5.6，酸雨中含有少量的硫酸和硝酸等取2滴反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，待液體蒸發(fā)后，觀察現(xiàn)象注：用稀硫酸可得同樣的現(xiàn)象玻璃片上___白色固體析出___的”）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了_氯化鈉__硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了__硫酸鈉_

6、_⑤向盛放用砂紙打磨過(guò)的鋁片，鐵片，銅片的三個(gè)試管中分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁A、鋁片表面有_大量氣泡_，鋁片不斷_溶解_至_消失_，溶液_呈無(wú)_色，手觸摸_試管外壁有發(fā)熱的_感覺(jué)。B、鐵片表面有__大量氣泡產(chǎn)生_，鐵片不斷溶解至_消失_，溶液_呈淺綠_色，手觸摸試管外壁有發(fā)熱的感覺(jué)。C、銅片表面__無(wú)變化__。化學(xué)反應(yīng)的方程式分別為：A、__2Al6HCl=2AlCl33H2↑__B、__2Al3H2SO4

7、=Al2(SO4)33H2↑_說(shuō)明這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均__放出___熱量（填“吸收”或“放出”或“吸收、放出相等的”）⑥向盛有石灰石的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象石灰石的表面_產(chǎn)生大量氣泡_反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑_分析歸納：1.酸的組成與性質(zhì)：（1）酸的組成特點(diǎn)是：酸在水溶液里都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的氫離子；（2）酸的概念：凡在水溶液中離解出的_陽(yáng)_離子_全都是_氫離子（H）的_化合物就是酸。（3）根據(jù)

8、上述①~⑥的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，酸的水溶液具有的共同性質(zhì)有：①能與酸堿指示劑反應(yīng)；②能__除銹____；③能與金屬__氧化物___反應(yīng)生成___鹽__和__水__；④能與堿發(fā)生_中和___反應(yīng)生成__鹽__和__水___；⑤能與部分金屬反應(yīng)生成___鹽__和_氫氣__；⑥能與部分__鹽___反應(yīng)生成另一種__鹽___和另一種__酸__。2.所涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)：一種_單質(zhì)_跟一種__化合物__作用，生成另一種__單質(zhì)__和另一種_化合物

9、___的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。上述①~⑥的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中，序號(hào)_⑤_的反應(yīng)為置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：_兩種_化合物__互相交換__成分，生成__兩種_新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。上述①~⑥的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中，序號(hào)__②_③_④_⑥_的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)：__酸_與__堿__作用生成__鹽__和_水__的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。上述①~⑥的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中，序號(hào)_④__的反應(yīng)為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)之間的關(guān)系：中和反應(yīng)_屬于_（填“屬于”或“不

10、屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)__不是__（填“是”或“不是”）一種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。3.酸的性質(zhì)與用途：（1）用酸除去鐵釘表面的鐵銹是利用___酸與金屬氧化物能反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)__。（2）造紙廠排放的廢水呈堿性，則需要加入__酸___進(jìn)行處理，硫酸廠排放的廢水顯酸性，則需要加入___堿溶液___進(jìn)行處理。上述處理過(guò)程均是利用__酸_與__堿_發(fā)生__中和__反應(yīng)而達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（3）鹽酸、硫酸、硝酸等都是重要的__化工__原料。硫酸