九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性天津版知識(shí)精

1、九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性二.重點(diǎn)、難點(diǎn)電離的概念，電離方程式的正確書寫。三.知識(shí)要點(diǎn)（一）電離和電離方程式。1.電離——物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程。酸、堿、鹽能電離，因?yàn)閴A和鹽大多為離子化合物，有在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成能自由移動(dòng)的離子的趨勢(shì)；氯化鈉的水溶液導(dǎo)電的過程：NaCl(固體)Na????????在水分子

2、的作用下?Cl(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))不導(dǎo)電導(dǎo)電某些共價(jià)化合物如酸的分子也能夠電離，因其在水溶液中也可離解成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。氯化氫水溶液導(dǎo)電的原因：氯化氫分子中由于共用電子對(duì)的偏移，一端顯正電性，一端顯負(fù)電性，加入水后，水分子的作用削弱了氫原子和氯原子間的作用力，使共用電子對(duì)完全被氯原子占有，使其離解成能夠自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，因此溶液導(dǎo)電。HCl(氣體)H????????在水分子的作用下?Cl(共價(jià)化合物分子)

3、(能自由移動(dòng)的離子)不導(dǎo)電導(dǎo)電酒精、蔗糖（C12H22O11）等共價(jià)化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能電離，也不導(dǎo)電。注：注：電離的外因條件是水而不是通電。2.電離與導(dǎo)電的關(guān)系電離物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。導(dǎo)電帶電粒子定向移動(dòng)的過程。先電離，后導(dǎo)電。3.物質(zhì)導(dǎo)電的兩種情況：金屬導(dǎo)體與酸堿鹽溶液導(dǎo)電性的比較金屬導(dǎo)體酸堿鹽溶液導(dǎo)電微粒自由電子自由離子有無條件無須溶于水時(shí)才能導(dǎo)電4.在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總

4、數(shù)和所有陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但要注意：因?yàn)槊總€(gè)不同離子帶的電量不一定相等，陰、陽離子的電荷總數(shù)比為1:1，而陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不一定是1:1。5.書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：解析：解析：本題給出的四種物質(zhì)中，只有氯化氫是共價(jià)化合物，其余三種都是離子化合物中的鹽。氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子（ClO3－）。氯化鈉

5、晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)。熔化的氯化鉀應(yīng)理解為：加熱能改變微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，卻不能改變微粒的結(jié)構(gòu)。在加熱前氯化鉀是離子化合物，本身存在Cl－，但Cl－只能在某一點(diǎn)上運(yùn)動(dòng)而不能自由移動(dòng)；當(dāng)加熱時(shí)，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動(dòng)、KClO3雖能電離出自由移動(dòng)離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)

6、的離子。答案答案:B[例3]已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：（1）HSO42－（2）Fe3SO42－（3）Ba2OH－（4）NH4NO3－答案答案:（1）溶質(zhì)是硫酸，電離方程式為：H2SO4==2HSO42－（2）溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(SO4)3==2Fe33SO42－（3）溶質(zhì)是氫氧化鋇，電離方程式為：Ba(OH)2==Ba22OH－（4）溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NH4NO3==NH4N

7、O3－[例4]在ZnCl2、HCl溶液中，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等的是，陰離子與陽離子個(gè)數(shù)相等的是。解析：解析：所有酸堿鹽溶液中，陰陽離子所帶的電荷總數(shù)都相等，但陰陽離子個(gè)數(shù)不一定相等，要根據(jù)化學(xué)式的組成而定。答案：答案：ZnCl2、；HClHCl[例5]下列電離方程式正確的是（）A.NaOH===NaO2－HB.KNO3===KNO32－C.Ca(OH)2===Ca22OH－D.Ca(OH)2===Ca2(OH－)2解析：解析：書寫電

8、離方程式的要點(diǎn)是：符合質(zhì)量守恒，電離前后的微粒數(shù)（離子）不變，同時(shí)，電離后溶（熔）液中陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，溶（熔）液呈電中性。據(jù)此來判斷，A誤把原子團(tuán)拆開、B標(biāo)錯(cuò)或未標(biāo)離子所帶電荷數(shù)、D誤將離子的系數(shù)形寫成了右下角碼。答案：答案：C[例6]下列的敘述中，正確的是（）A.在水溶液中電離生成氫離子的化合物稱為酸，因此，氫離子可以看成是酸溶液的特征離子B.在水溶液中電離生成的陰離子，都是氫氧根離子的化合物叫做堿，因