九年級化學(xué)金屬與溶液的綜合提高知

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)金屬與溶液的綜合提高九年級化學(xué)金屬與溶液的綜合提高【本講主要內(nèi)容本講主要內(nèi)容】金屬與溶液的綜合提高有關(guān)金屬及溶液兩單元知識的梳理歸納及專題綜合講解?！局R掌握】【知識掌握】有關(guān)金屬和金屬材料的知識梳理歸納：???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????金屬資源保

2、護措施防銹方法生銹的條件鐵的腐蝕與防護有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算原料原理鐵的冶煉礦石種類金屬資源的利用用金屬活動性順序及其應(yīng)用途與化合物溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)點燃與氧氣反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱性及延展性光澤共性物理性質(zhì)金屬合金及其性質(zhì)金屬材料金屬材料和金屬)(Ag2)NO(CuAgNO2CuCuFeSOCuSOFe:.3HFeSOSOHFeHZnClHCl2Zn:.2OFeO2Fe3OAl2O3Al4:.1:)(23344244222432322有關(guān)溶

3、液的知識梳理歸納：【知識點精析知識點精析】專題一.金屬活動性順序的應(yīng)用。優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔準確解決問題的關(guān)鍵。例2.X、Y、Z分別是Fe、Ag、Cu、Hg四種金屬中的一種，X單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和鹽酸反應(yīng)，Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫。（1）三種金屬的活動性順序是___________________。（2）若X是Hg，則Y是______________。（3）Z

4、和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。解題思路：解題思路：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷金屬活動性順序的過程中，要依據(jù)題意，細致嚴謹，對于抽象物質(zhì)更要仔細。從題干中可知：（1）X的活動性強于Y，弱于Z，且在活動性中H后（2）Z的活動性強于Y，也在金屬活動性H后。所以，三者的關(guān)系為；YXZ)H(??對應(yīng)題目給出的四種金屬，則依次為。AgHgCu)H(??解：解：（1）（2）Ag（3）YXZ??Ag2)NO(Cu

5、AgNO2Cu233???解題方法與技巧：解題方法與技巧：應(yīng)熟練掌握常見金屬的活動性順序，從定性和定量兩個角度加深對金屬間相互置換的認識。例3.（2004年鹽城中考）為了測定CuZn合金樣品的組成，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)（稀硫酸為1.17gmL），實驗數(shù)據(jù)計錄如下：?甲乙丙丁m合金g8.08.08.012.0V稀mL42SOH8.016.024.0一定體積m余合金g6.75.44.88.1根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：（1）8.

6、0g合金中鋅的質(zhì)量（2）丁同學(xué)所加稀硫酸的體積（3）甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解題思路：解題思路：（1）8.0g合金中每加入8.0mL稀，反應(yīng)掉Zn的質(zhì)量為1.3g，當42SOH加入24mL稀時，沒有反應(yīng)掉3.9gZn，說明8.0g合金中Zn早已消耗完，即42SOH。g2.38.40.8m)Zn(???（2），有3.9gZn參加了反應(yīng)，因此加入稀的質(zhì)量為24mL；g9.31.80.12??42SOH（3）由參加反應(yīng)的Zn1.3g

7、，可求出生成的和的質(zhì)量，最后計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分4ZnSO2H數(shù)。解：解：（1）8.0g合金中g(shù)2.38.40.8mZn???（2）丁同學(xué)加入稀的體積為：42SOHmL243mL8??（3）設(shè)生成的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為y，耗質(zhì)量為z。4ZnSO2H42SOHg96.1zg04.0yg22.3xyxzg3.121619865HZnSOSOHZn2442???????m（溶液）=g62.10g04.0mLg17.1mL8g3.1????%3.3