九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔人教版化學(xué)九年級(jí)第十單元人教版化學(xué)九年級(jí)第十單元溶液知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)課題課題1：溶液的形成：溶液的形成一、溶液一、溶液——某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、穩(wěn)定均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。(3)組成：由

2、溶質(zhì)和溶劑兩部分組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見(jiàn)的溶劑。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量體系溶質(zhì)溶劑氣液氣體液體固液固體液體無(wú)水量少量多液液有水非水物水〖實(shí)驗(yàn)探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？〗〖實(shí)驗(yàn)探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？〗在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。溶

3、劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶汽油碘溶解，溶液棕色水高錳酸鉀溶解，溶液紫色汽油高錳酸鉀幾乎不溶物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)〖探究實(shí)驗(yàn)：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？〗〖探究實(shí)驗(yàn)：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？〗問(wèn)：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會(huì)分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚

4、成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。拓展拓展：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化〗〖實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化〗現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。(1)溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過(guò)程中發(fā)生的兩種變化①擴(kuò)散過(guò)程

5、：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，吸收熱量；②水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。(2)溶解過(guò)程中溫度變化①擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度降低；②擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度升高；③擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量＝水合過(guò)程放出熱量，溶液溫度不變。點(diǎn)燃優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100克Ｓ溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=Ｓ100克＋Ｓ五、溶解度曲線1、定義：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形

6、象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸（4）、固體溶解度曲線及意義點(diǎn)點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物

7、質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.b2、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。六、結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）1、定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶從溶液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法（兩種固體在水中的溶解度隨溫度的變化情況不同）2、常用的結(jié)

8、晶方法（1）蒸發(fā)溶劑：對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)（2）冷卻熱的飽和溶液：對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。3、氣體溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為１０１KPa一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素：當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——表示溶液組成的一種方法1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、表達(dá)式：m溶液=m溶質(zhì)m溶劑=m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%：表示每100gNaCl溶液中含有20gNaCl，80g水。4、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)